Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio (NaI) que contém 9Kg desse sal em 2l de solução( Na=23; I=127)

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Para calcular a molaridade (M) de uma solução, precisamos saber a quantidade de soluto em moles e o volume da solução em litros. A fórmula para a molaridade é:

$$ M = \frac{n}{V} $$

onde $ n $ é o número de moles do soluto e $ V $ é o volume da solução em litros.

Primeiro, vamos calcular a massa molar do iodeto de sódio (NaI):

$$ \text{Massa molar do NaI} = \text{Massa molar do Na} + \text{Massa molar do I} $$
$$ \text{Massa molar do NaI} = 23 \, \text{g/mol} + 127 \, \text{g/mol} $$
$$ \text{Massa molar do NaI} = 150 \, \text{g/mol} $$

Agora, vamos converter a massa de NaI de quilogramas para gramas:

$$ 9 \, \text{kg} = 9000 \, \text{g} $$

Em seguida, calculamos o número de moles de NaI:

$$ n = \frac{\text{massa do NaI}}{\text{massa molar do NaI}} $$
$$ n = \frac{9000 \, \text{g}}{150 \, \text{g/mol}} $$
$$ n = 60 \, \text{mol} $$

Finalmente, usamos o volume da solução (2 L) para calcular a molaridade:

$$ M = \frac{n}{V} $$
$$ M = \frac{60 \, \text{mol}}{2 \, \text{L}} $$
$$ M = 30 \, \text{mol/L} $$

Portanto, a molaridade da solução de iodeto de sódio é **30 mol/L**.

Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio (NaI) ...

Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio (NaI) que contém 9Kg desse sal em 2l de solução( Na=23; I=127)

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