Qual é o número de moléculas de um gás qualquer existente em 8,2 litros do mesmo a temperatura de 127 graus é a pressão de 6 ATM
A
Ashiley
19/11/24

Question

Qual é o número de moléculas de um gás qualquer existente em 8,2 litros do mesmo a temperatura de 127 graus é a pressão de 6 ATM

Accepted Answer

Para calcular o número de moléculas de um gás em determinadas condições de temperatura, pressão e volume, podemos usar a equação do estado dos gases ideais:

$$ PV = nRT $$

Onde:
- $ P $ é a pressão (em atm),
- $ V $ é o volume (em litros),
- $ n $ é o número de mols,
- $ R $ é a constante universal dos gases (0,0821 L·atm/mol·K),
- $ T $ é a temperatura (em Kelvin).

Primeiro, devemos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:

$$ T(K) = 127°C + 273 = 400 \, K $$

Agora, podemos substituir os valores na equação dos gases ideais para encontrar $ n $:

$$ 6 \, \text{atm} \times 8,2 \, \text{L} = n \times 0,0821 \, \text{L·atm/mol·K} \times 400 \, \text{K} $$

$$ n = \frac{6 \times 8,2}{0,0821 \times 400} $$

$$ n \approx \frac{49,2}{32,84} $$

$$ n \approx 1,498 \, \text{mols} $$

Para encontrar o número de moléculas, multiplicamos o número de mols pelo número de Avogadro ($6,022 \times 10^{23}$ moléculas/mol):

$$ \text{Número de moléculas} = 1,498 \times 6,022 \times 10^{23} $$

$$ \text{Número de moléculas} \approx 9,02 \times 10^{23} $$

Portanto, há aproximadamente $9,02 \times 10^{23}$ moléculas no gás sob as condições dadas.