Qual massa de ácido sulfôrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros

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Para calcular a massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) necessária para preparar 2 litros de uma solução, precisamos saber a concentração desejada da solução. No entanto, supondo que queremos preparar uma solução de ácido sulfúrico com uma concentração específica, podemos usar a seguinte fórmula:

$$ \text{Massa} = \text{Concentração} \times \text{Volume} \times \text{Massa molar do H}_2\text{SO}_4 $$

Vamos considerar um exemplo em que queremos preparar uma solução de ácido sulfúrico com concentração 1 mol/L (1 M).

1. **Concentração (C)**: 1 mol/L
2. **Volume (V)**: 2 L
3. **Massa molar do H₂SO₄ (M)**:

A massa molar do H₂SO₄ é calculada somando as massas molares dos átomos constituintes:
- Hidrogênio (H): 1 g/mol
- Enxofre (S): 32 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol

Portanto,

$$ M_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 $$
$$ M_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 2 + 32 + 64 $$
$$ M_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 98 \, \text{g/mol} $$

Agora, substituímos os valores na fórmula:

$$ \text{Massa} = C \times V \times M_{\text{H}_2\text{SO}_4} $$
$$ \text{Massa} = 1 \, \text{mol/L} \times 2 \, \text{L} \times 98 \, \text{g/mol} $$
$$ \text{Massa} = 196 \, \text{g} $$

Portanto, será necessário 196 gramas de ácido sulfúrico (H₂SO₄) para preparar 2 litros de uma solução 1 M.

Qual massa de ácido sulfôrico (H2SO4) será necessária para p...

Qual massa de ácido sulfôrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros

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