Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentracao de 3 mol/L? Dado: m(hs04) =98g/mol

Question

Accepted Answer

Para calcular a massa de ácido sulfúrico necessária para preparar 2 litros de uma solução com concentração de 3 mol/L, podemos usar a fórmula:

$$ \text{massa} = \text{número de mols} \times \text{massa molar} $$

Primeiro, calculamos o número de mols necessário:

$$ \text{Número de mols} = \text{concentração} \times \text{volume} $$

Dado que a concentração é de 3 mol/L e o volume é de 2 L:

$$ \text{Número de mols} = 3 \, \text{mol/L} \times 2 \, \text{L} = 6 \, \text{mols} $$

Agora, usando a massa molar do ácido sulfúrico, que é 98 g/mol, calculamos a massa:

$$ \text{massa} = 6 \, \text{mols} \times 98 \, \text{g/mol} = 588 \, \text{g} $$

Portanto, a massa de ácido sulfúrico necessária é de 588 gramas.

Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para p...