Qual o valor de “Ka” para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/L
encontra-se 0,006% ionizado?
a) 1,2 x 10 – 4.
b) 3,6 x 10 – 10.
c) 3,6 x 10 – 8.
d) 3,6 x 10 – 5.
e) 6,0 x 10 – 5.

Q: Qual o valor de “Ka” para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/L encontra-se 0,006% ionizado? a) 1,2 x 10 – 4. b) 3,6 x 10 – 10. c) 3,6 x 10 – 8. d) 3,6 x 10 – 5. e) 6,0 x 10 – 5.

Para determinar o valor de $ K_a $ para o HCN, precisamos usar a informação dada sobre a porcentagem de ionização e a concentração inicial do ácido. 1. Primeiramente, vamos calcular a concentração de íons $ H^+ $ e $ CN^- $ na solução. A concentração inicial de HCN é 0,10 mol/L e ele está 0,006% ionizado. Portanto, a fração ionizada é: \[ \frac{0,006}{100} = 0,00006 \] 2. A concentração de íons $ H^+ $ e $ CN^- $ será: \[ [H^+] = [CN^-] = 0,10 \times 0,00006 = 6 \times 10^{-6} \, \text{mol/L} \] 3. A concentração de $ HCN $ não ionizado será: \[ [HCN]_{\text{não ionizado}} = 0,10 - 6 \times 10^{-6} \approx 0,10 \, \text{mol/L} \] (Note que a diferença é muito pequena, então podemos aproximar para 0,10 mol/L) 4. O valor de $ K_a $ é dado pela expressão: \[ K_a = \frac{[H^+][CN^-]}{[HCN]} \] Substituindo os valores: \[ K_a = \frac{(6 \times 10^{-6})(6 \times 10^{-6})}{0,10} \] \[ K_a = \frac{36 \times 10^{-12}}{0,10} \] \[ K_a = 3,6 \times 10^{-10} \] **Resposta: B** O valor de $ K_a $ para o HCN é $ 3,6 \times 10^{-10} $.

Question

Accepted Answer

Para determinar o valor de $ K_a $ para o HCN, precisamos usar a informação dada sobre a porcentagem de ionização e a concentração inicial do ácido.

1. Primeiramente, vamos calcular a concentração de íons $ H^+ $ e $ CN^- $ na solução.

A concentração inicial de HCN é 0,10 mol/L e ele está 0,006% ionizado. Portanto, a fração ionizada é:
$$ \frac{0,006}{100} = 0,00006 $$

2. A concentração de íons $ H^+ $ e $ CN^- $ será:
$$ [H^+] = [CN^-] = 0,10 \times 0,00006 = 6 \times 10^{-6} \, \text{mol/L} $$

3. A concentração de $ HCN $ não ionizado será:
$$ [HCN]_{\text{não ionizado}} = 0,10 - 6 \times 10^{-6} \approx 0,10 \, \text{mol/L} $$
(Note que a diferença é muito pequena, então podemos aproximar para 0,10 mol/L)

4. O valor de $ K_a $ é dado pela expressão:
$$ K_a = \frac{[H^+][CN^-]}{[HCN]} $$

Substituindo os valores:
$$ K_a = \frac{(6 \times 10^{-6})(6 \times 10^{-6})}{0,10} $$
$$ K_a = \frac{36 \times 10^{-12}}{0,10} $$
$$ K_a = 3,6 \times 10^{-10} $$

**Resposta: B**

O valor de $ K_a $ para o HCN é $ 3,6 \times 10^{-10} $.

Qual o valor de “Ka” para o HCN, sabendo-se que o ácido em s...

Qual o valor de “Ka” para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/L encontra-se 0,006% ionizado? a) 1,2 x 10 – 4. b) 3,6 x 10 – 10. c) 3,6 x 10 – 8. d) 3,6 x 10 – 5. e) 6,0 x 10 – 5.

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