Qual o volume de gás carbônico obtido nas CNTP quando empregamos 16g de oxigênio na reação com monóxido de carbono?
A
Anny
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13/12/24

Question

Qual o volume  de gás  carbônico  obtido nas CNTP quando empregamos 16g de oxigênio na reação com monóxido de carbono?

Accepted Answer

Para determinar o volume de gás carbônico (CO₂) obtido nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), precisamos primeiro entender a reação química envolvida. A reação entre monóxido de carbono (CO) e oxigênio (O₂) para formar dióxido de carbono (CO₂) é dada pela equação balanceada:

$$ 2 \, \text{CO} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{CO}_2 $$

Agora, vamos calcular a quantidade de O₂ em mols:

1. **Massa molar do O₂**: 32 g/mol
2. **Quantidade de O₂ em mols**: 
   $$
   \text{mols de O}_2 = \frac{16 \, \text{g}}{32 \, \text{g/mol}} = 0,5 \, \text{mol}
   $$

De acordo com a estequiometria da reação, 1 mol de O₂ produz 2 mols de CO₂. Portanto, 0,5 mol de O₂ produzirá:

$$
0,5 \, \text{mol de O}_2 \times 2 \, \text{mol de CO}_2/\text{mol de O}_2 = 1 \, \text{mol de CO}_2
$$

Nas CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 litros. Assim, o volume de CO₂ produzido será:

$$
1 \, \text{mol de CO}_2 \times 22,4 \, \text{L/mol} = 22,4 \, \text{L}
$$

Portanto, o volume de gás carbônico obtido é **22,4 litros**.

Qual o volume de gás carbônico obtido nas CNTP quando empregamos 16g de oxigênio na reação com monóxido de carbono?

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