Quando o nitrato de amônio se decompõe termicamente, produz-se gás hilariante (N2O) e água. Se a decomposição de 100 g de NH4NO3 impuro fornece 44 g de N2O, a pureza do nitrato de amônio é.

(Dados: N = 14 ; H = 1 ; O = 16.)

Question

Quando o nitrato de amônio se decompõe termicamente, produz-se gás hilariante (N2O) e água. Se a decomposição de 100 g de NH4NO3 impuro fornece 44 g de N2O, a pureza do nitrato de amônio é.

(Dados: N = 14 ; H = 1 ; O = 16.)

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos entender a reação química envolvida:

A decomposição do nitrato de amônio ($ \text{NH}_4\text{NO}_3 $) produz gás hilariante ($ \text{N}_2\text{O} $) e água ($ \text{H}_2\text{O} $).

A equação balanceada é:

$$ \text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + 2\text{H}_2\text{O} $$

1. **Cálculo das massas molares:**

- $ \text{NH}_4\text{NO}_3 $: $ 14 + (4 \times 1) + 14 + (3 \times 16) = 80 \, \text{g/mol} $
   - $ \text{N}_2\text{O} $: $ (2 \times 14) + 16 = 44 \, \text{g/mol} $

2. **Relação estequiométrica:**

Pela estequiometria, 80 g de $ \text{NH}_4\text{NO}_3 $ produzem 44 g de $ \text{N}_2\text{O} $.

3. **Cálculo da pureza:**

Se 100 g de $ \text{NH}_4\text{NO}_3 $ impuro produzem 44 g de $ \text{N}_2\text{O} $, então a quantidade de $ \text{NH}_4\text{NO}_3 $ puro deve ser proporcional:

$$
   \frac{\text{Massa de } \text{NH}_4\text{NO}_3 \text{ puro}}{80} = \frac{44}{44}
   $$

Portanto, a massa de $ \text{NH}_4\text{NO}_3 $ puro é 80 g.

4. **Cálculo da pureza:**

$$
   \text{Pureza} = \left(\frac{80}{100}\right) \times 100\% = 80\%
   $$

**Resposta: B**

A pureza do nitrato de amônio é 80%.

Quando o nitrato de amônio se decompõe termicamente, produz-...

Quando o nitrato de amônio se decompõe termicamente, produz-se gás hilariante (N2O) e água. Se a decomposição de 100 g de NH4NO3 impuro fornece 44 g de N2O, a pureza do nitrato de amônio é.

(Dados: N = 14 ; H = 1 ; O = 16.)

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