Quando o sulfeto de chumbo (PbS) e o óxido de chumbo (PbO) são aquecidos juntamente os
produtos dessa reação são o chumbo metálico (Pb) e o dióxido de enxofre (SO2). Se 14 g de PbO
reagem de acordo com a reação abaixo, determine:

PbS(s) + 2PbO(s) → 3Pb(l) + SO2(g)

a) Quantos mol de átomos de chumbo são formados?
b) Quantos gramas de chumbo são formados?
c) Quantos átomos de chumbo são formados?
d) Quantos gramas de dióxido de enxofre são formados?

Question

Quando o sulfeto de chumbo (PbS) e o óxido de chumbo (PbO) são aquecidos juntamente os
produtos dessa reação são o chumbo metálico (Pb) e o dióxido de enxofre (SO2). Se 14 g de PbO
reagem de acordo com a reação abaixo, determine:

PbS(s) + 2PbO(s) → 3Pb(l) + SO2(g)

a) Quantos mol de átomos de chumbo são formados?
b) Quantos gramas de chumbo são formados?
c) Quantos átomos de chumbo são formados?
d) Quantos gramas de dióxido de enxofre são formados?

Accepted Answer

Para resolver este problema, vamos seguir os passos para cada uma das partes.

**Dados da reação:**
$$ \text{PbS(s) + 2PbO(s) → 3Pb(l) + SO}_2\text{(g)} $$

**Massa molar dos compostos:**
- PbO: 223,2 g/mol
- Pb: 207,2 g/mol
- SO₂: 64,1 g/mol

### a) Quantos mol de átomos de chumbo são formados?

Primeiro, calculamos quantos mols de PbO temos:

$$
\text{Mols de PbO} = \frac{14 \, \text{g}}{223,2 \, \text{g/mol}} \approx 0,0627 \, \text{mol}
$$

De acordo com a estequiometria da reação, 2 mol de PbO produzem 3 mol de Pb. Então, para 0,0627 mol de PbO, temos:

$$
\text{Mols de Pb} = 0,0627 \, \text{mol PbO} \times \frac{3 \, \text{mol Pb}}{2 \, \text{mol PbO}} \approx 0,09405 \, \text{mol Pb}
$$

Portanto, **0,09405 mol** de átomos de chumbo são formados.

### b) Quantos gramas de chumbo são formados?

Usando a quantidade de mols de Pb calculada acima:

$$
\text{Massa de Pb} = 0,09405 \, \text{mol} \times 207,2 \, \text{g/mol} \approx 19,5 \, \text{g}
$$

Portanto, **19,5 gramas** de chumbo são formados.

### c) Quantos átomos de chumbo são formados?

Para encontrar o número de átomos, multiplicamos a quantidade de mols de Pb pelo número de Avogadro ($6,022 \times 10^{23}$ átomos/mol):

$$
\text{Átomos de Pb} = 0,09405 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol} \approx 5,66 \times 10^{22} \, \text{átomos}
$$

Portanto, **aproximadamente $5,66 \times 10^{22}$ átomos** de chumbo são formados.

### d) Quantos gramas de dióxido de enxofre são formados?

De acordo com a estequiometria da reação, 2 mol de PbO produzem 1 mol de SO₂. Então, para 0,0627 mol de PbO, temos:

$$
\text{Mols de SO}_2 = 0,0627 \, \text{mol PbO} \times \frac{1 \, \text{mol SO}_2}{2 \, \text{mol PbO}} \approx 0,03135 \, \text{mol SO}_2
$$

Agora, calculamos a massa de SO₂:

$$
\text{Massa de SO}_2 = 0,03135 \, \text{mol} \times 64,1 \, \text{g/mol} \approx 2,01 \, \text{g}
$$

Portanto, **2,01 gramas** de dióxido de enxofre são formados.

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