Quantas gramas de azida de sódio são necessárias para que, após a reação, seja formados 84 g de gás nitrogênio e 46 g de sódio?

Question

Accepted Answer

Para resolver esse problema, precisamos entender a reação química envolvida. A azida de sódio ($ \text{NaN}_3 $) se decompõe para formar sódio metálico ($ \text{Na} $) e gás nitrogênio ($ \text{N}_2 $) conforme a equação balanceada:

$$ 2 \text{NaN}_3 \rightarrow 2 \text{Na} + 3 \text{N}_2 $$

A partir dessa equação, podemos ver que 2 mols de azida de sódio produzem 2 mols de sódio e 3 mols de gás nitrogênio.

Vamos calcular a quantidade de azida de sódio necessária para produzir 84 g de $ \text{N}_2 $ e 46 g de $ \text{Na} $.

1. **Calcular os mols de $ \text{N}_2 $:**

A massa molar do $ \text{N}_2 $ é 28 g/mol.

$$
   \text{Mols de } \text{N}_2 = \frac{84 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 3 \text{ mols}
   $$

2. **Calcular os mols de $ \text{Na} $:**

A massa molar do $ \text{Na} $ é 23 g/mol.

$$
   \text{Mols de } \text{Na} = \frac{46 \text{ g}}{23 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mols}
   $$

3. **Relacionar com a azida de sódio:**

Da equação balanceada, sabemos que 3 mols de $ \text{N}_2 $ são produzidos a partir de 2 mols de $ \text{NaN}_3 $. Portanto, precisamos de 2 mols de $ \text{NaN}_3 $ para produzir 3 mols de $ \text{N}_2 $.

4. **Calcular a massa de $ \text{NaN}_3 $:**

A massa molar da azida de sódio ($ \text{NaN}_3 $) é:

$$
   \text{Massa molar de } \text{NaN}_3 = 23 \text{ (Na)} + 3 \times 14 \text{ (N)} = 65 \text{ g/mol}
   $$

Então, a massa necessária de $ \text{NaN}_3 $ é:

$$
   \text{Massa de } \text{NaN}_3 = 2 \text{ mols} \times 65 \text{ g/mol} = 130 \text{ g}
   $$

Portanto, são necessários 130 gramas de azida de sódio para produzir 84 g de gás nitrogênio e 46 g de sódio.

Quantas gramas de azida de sódio são necessárias para que, a...

Quantas gramas de azida de sódio são necessárias para que, após a reação, seja formados 84 g de gás nitrogênio e 46 g de sódio?

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