QUESTÁO 02 Em Quimica, otermo "metal de sacrificio" refere-s...

QUESTÁO 02 Em Quimica, otermo "metal de sacrificio" refere-se a um metal que é utilizado para proteger outro metal contra a corrosāo. Essa proteção é alcançada por meio de um processo chamado proteçăo catódica, na qual o metal de sacrificio é conectado eletricamente ao metal que se quer proteger, sofrendo corrosāo no lugar do metal a ser protegido. Considere uma situação em que seja necessário proteger da corrosāo um encanamento de ferro enterrado em solo ácido. e que estejam disponiveis placas dos metais ouro, prata e magnésio para eventual utilizaçāo como metais de sacrificio. Na tabela a seguir são fornecidos os valores dos potenciais padrăo de reduçāo dos pares redox que podem eventualmente estar envolvidos na proteçāo catódica desse encanamento. \begin{tabular}{l|l} \hline \multicolumn{1}{c|}{ Semirreação } & $\mathrm{E}^{\circ}$ red \ \hline $\mathrm{Au}^{3+}(\mathrm{aq})+3 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{Au}(s)$ & $+1,50 \mathrm{~V}$ \ \hline $\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{Ag}(s)$ & $+0,80 \mathrm{~V}$ \ \hline $2 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2}(g)$ & $0,00 \mathrm{~V}$ \ \hline $\mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{Fe}(s)$ & $-0,44 \mathrm{~V}$ \ \hline $\mathrm{Mg}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{Mg}(s)$ & $-2,37 \mathrm{~V}$ \ \hline \end{tabular} a) Explique qual dos metais disponiveis é o mais eficaz para ser utilizado como metal de sacrificio para proteger o encanamento de ferro da corrosão devido à acidez do solo. b) Escreva a equaçăo global balanceada da reação de corrosão que ocorre entre o metal de sacrificio escolhido e o ácido proveniente do solo. Calcule a diferença de potencial total $\Delta \mathrm{E}_{\text {total }}^{0}$ envolvida nessa reaçāo.