Questão 06. Dê a fórmula de Lewis (ou estrutura eletrônica), estrutural e molecular para os compostos formados pelos elementos, fale sobre a geometria quando for o caso e o tipo de ligação envolvida. Dados números atômicos: H=1, C=6, N=7, O=8, Mg=12, P=12, K=19, S=16, Ba=56
f=g
a) Ba ef
b) K e O
c) H e S
d) H e N
e) P e I
f) Mg e N

Question

Accepted Answer

Para resolver a questão, precisamos determinar a fórmula de Lewis, a estrutura eletrônica e molecular dos compostos listados. Vamos analisar cada um:

a) **BaF₂**: 
- O bário (Ba) tem uma tendência a perder dois elétrons e formar Ba²⁺.
- O flúor (F) ganha um elétron para formar F⁻.
- Estrutura de Lewis: Ba²⁺ com dois íons F⁻ ao redor.
- Ligação iônica.

b) **K₂O**:
- O potássio (K) perde um elétron para formar K⁺.
- O oxigênio (O) ganha dois elétrons para formar O²⁻.
- Estrutura de Lewis: Dois K⁺ ao redor de O²⁻.
- Ligação iônica.

c) **H₂S**:
- O hidrogênio (H) compartilha um elétron com o enxofre (S).
- Estrutura de Lewis: S no centro com dois pares de elétrons não ligantes e duas ligações simples com H.
- Geometria: Angular.
- Ligação covalente.

d) **H₃N** (amônia):
- O nitrogênio (N) compartilha elétrons com três hidrogênios.
- Estrutura de Lewis: N no centro com um par de elétrons não ligantes e três ligações simples com H.
- Geometria: Piramidal trigonal.
- Ligação covalente.

e) **PI₃**:
- O fósforo (P) compartilha elétrons com três iodos (I).
- Estrutura de Lewis: P no centro com três ligações simples com I.
- Geometria: Piramidal trigonal.
- Ligação covalente.

f) **Mg₃N₂**:
- O magnésio (Mg) perde dois elétrons para formar Mg²⁺.
- O nitrogênio (N) ganha três elétrons para formar N³⁻.
- Estrutura de Lewis: Três Mg²⁺ e dois N³⁻.
- Ligação iônica.

Cada composto possui diferentes tipos de ligação e geometria, dependendo dos átomos envolvidos e da maneira como eles compartilham ou transferem elétrons.

Questão 06. Dê a fórmula de Lewis (ou estrutura eletrônica),...

Ask a question and receive an answer instantly