QUESTÃO 06 (UFMG-SP) O cromo é obtido por aluminotermia, e a sua o
xidação é feita do óxido de cromo(III) Cr2O3, a partir do minério crômico (FeO.Cr2O3).
Cr2O3 + 2Al -> 2Cr + Al2O3
A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de óxido de cromo deve ser calculada aproximadamente igual.
Dados: M.A. de Cr = 52; M.A. de O = 16; M.A. de Al= 27
QUESTÃO 07- A amônia (NH3) é um composto químico que pode ser produzido pela reação entre os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2), conforme a reação não balanceada a seguir.
N2 + 3H2 -> 2NH3
Os coeficientes estequiométricos dos compostos apresentados na equação química, respectivamente:
1, 2, 3
QUESTÃO 08 (UFOP MG) Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes o ácido salicílico, que pode ser sintetizado através da reação representada pelo equação abaixo:
2C7H6O3 + C4H6O3 -> 2C9H8O4 + H2O
Partindo de 13 g de ácido salicílico, qual será a massa de aspirina obtida, em gramas?
Dados: H= 1g/mol; O= 16g/mol; C= 12g/mol
QUESTÃO 09- Uma soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Utilizando 120 kg de carbonato e sabendo-se que a reação é completa, a massa de soda produzida é:
Dados: Na2CO3 + Ca(OH)2 -> 2NaOH + CaCO3
QUESTÃO 10- (PUC MG) A massa de água produzida pela combustão de 87,5 gramas de propano (C3H8), segundo a reação:
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
QUESTÃO 11- (FGV SP) Quantos moles de O2 são obtidos a partir de 20 moles do pentóxido de dinitrogênio (N2O5), de acordo com a equação:
2N2O5 -> 4NO2 + O2
QUESTÃO 12- (UERJ) Sódio metálico, Na, e cloreto de sódio, NaCl, são exemplos de substâncias com propriedades químicas diferentes. Quando são utilizados 3g de sal de cozinha (NaCl) e 3g de sódio metálico, os produtos gerados são equivalentes ao sódio metálico, ou seja, na reação do sódio metálico com água, forma-se hidróxido de sódio e gás hidrogênio.
Na + H2O -> NaOH + H2 + energia
Considerando rendimento de 100%, a ingestão de 3g de sódio metálico (Na) produzirá, aproximadamente, uma massa de hidróxido de sódio (NaOH), em gramas, igual:
QUESTÃO 13- (ITA SP) Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com constante, que é sólido e preto. Formaram-se os produtos gasosos, conforme a equação química:
2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2
A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2)?
Dados: N= 14 g/mol; O= 16 g/mol; Cu=63,5 g/mol.
