QUESTÃO 07 - Em um laboratório, uma estudante sintetizou sulfato de ferro (II) hepta-hidratado a partir de ferro metálico e ácido sulfúrico diluído em água. Para tanto, a estudante pesou, em um béquer, 14,29 gramas de ferro metálico de 98% de pureza. Adicionou água destilada e depois, lentamente, adicionou excesso de ácido sulfúrico concentrado sob agitação. No final do processo, a estudante pesou os cristais de produto formados. A tabela apresenta os valores de potencial-padrão para algumas semirreações.
Equação de semirreação E° (V)
2H+(aq) + 2e- → H2(g) 0,00
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) -0,44
a) (0,50) Considerando as semirreações fornecidas e que o experimento foi realizado pela estudante nas condições ambientes, escreva as equações das semirreações e a equação global da reação entre o ferro metálico e a solução de ácido sulfúrico.
b) (0,50) Tendo sido montada uma célula galvânica com as duas semirreações, calcule o valor da força eletromotriz (ΔE) da célula. (Apresente todos os cálculos envolvidos)
QUESTÃO 08 - Uma das maneiras de combater azia é ingerir uma solução aquosa de hidróxido de alumínio, o qual neutralizará o ácido clorídrico presente no estômago, aliviando os sintomas da hiperacidez estomacal.
a) (0,30 / 0,15 cada) - Escreva as fórmulas químicas das substâncias destacadas no texto.
b) (0,30) - Escreva a equação química, devidamente balanceada, de neutralização que ocorre no estômago.
c) (0,40 / 0,20 cada) - Classifique conforme os critérios estudados as duas substâncias destacadas no texto. (número de H+ ou OH-, força e solubilidade em água)
Classificação da base: _____________
Classificação do ácido: _____________
