QUESTÃO 08
Calcule o Kc da reação:
2 H2(g) + S2(g) ⇌ 2 H2S(g)
a 750 °C, sabendo que num recipiente de 90 L de capacidade estão em equilíbrio 13,7 g de hidrogênio, 9,2·10^-3 g de enxofre e 285,6 g de sulfidrato (massas atômicas: H = 1; S = 32).

Q: QUESTÃO 08 Calcule o Kc da reação: 2 H2(g) + S2(g) ⇌ 2 H2S(g) a 750 °C, sabendo que num recipiente de 90 L de capacidade estão em equilíbrio 13,7 g de hidrogênio, 9,2·10^-3 g de enxofre e 285,6 g de sulfidrato (massas atômicas: H = 1; S = 32).

Para calcular o $ K_c $ da reação, precisamos primeiro determinar as concentrações molares dos reagentes e produtos no equilíbrio. ### Dados: - Volume do recipiente = 90 L - Massas atômicas: H = 1, S = 32 ### Massas dadas: - $ H_2 $: 13,7 g - $ S_2 $: $ 9,2 \times 10^{-3} $ g - $ H_2S $: 285,6 g ### Passos: 1. **Calcular as quantidades em mol:** - $ H_2 $: \[ \text{Massa molar de } H_2 = 2 \times 1 = 2 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Mol de } H_2 = \frac{13,7}{2} = 6,85 \, \text{mol} \] - $ S_2 $: \[ \text{Massa molar de } S_2 = 2 \times 32 = 64 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Mol de } S_2 = \frac{9,2 \times 10^{-3}}{64} = 1,4375 \times 10^{-4} \, \text{mol} \] - $ H_2S $: \[ \text{Massa molar de } H_2S = 2 \times 1 + 32 = 34 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Mol de } H_2S = \frac{285,6}{34} = 8,4 \, \text{mol} \] 2. **Calcular as concentrações molares:** - $[H_2] = \frac{6,85}{90} = 0,0761 \, \text{mol/L}$ - $[S_2] = \frac{1,4375 \times 10^{-4}}{90} = 1,5972 \times 10^{-6} \, \text{mol/L}$ - $[H_2S] = \frac{8,4}{90} = 0,0933 \, \text{mol/L}$ 3. **Expressão do $ K_c $:** Para a reação balanceada: \[ 2H_2(g) + S_2(g) \rightleftharpoons 2H_2S(g) \] A expressão para $ K_c $ é: \[ K_c = \frac{{[H_2S]^2}}{{[H_2]^2 [S_2]}} \] 4. **Substituir os valores:** \[ K_c = \frac{{(0,0933)^2}}{{(0,0761)^2 \times (1,5972 \times 10^{-6})}} \] \[ K_c = \frac{{0,0087}}{{0,00579 \times 1,5972 \times 10^{-6}}} \] \[ K_c \approx \frac{{0,0087}}{{9,24 \times 10^{-9}}} \] \[ K_c \approx 941,56 \] Portanto, o valor de $ K_c $ é aproximadamente $ 941,56 $.

Question

Accepted Answer

Para calcular o $ K_c $ da reação, precisamos primeiro determinar as concentrações molares dos reagentes e produtos no equilíbrio.

### Dados:
- Volume do recipiente = 90 L
- Massas atômicas: H = 1, S = 32

### Massas dadas:
- $ H_2 $: 13,7 g
- $ S_2 $: $ 9,2 \times 10^{-3} $ g
- $ H_2S $: 285,6 g

### Passos:

1. **Calcular as quantidades em mol:**

- $ H_2 $: 
     $$
     \text{Massa molar de } H_2 = 2 \times 1 = 2 \, \text{g/mol}
     $$
     $$
     \text{Mol de } H_2 = \frac{13,7}{2} = 6,85 \, \text{mol}
     $$

- $ S_2 $:
     $$
     \text{Massa molar de } S_2 = 2 \times 32 = 64 \, \text{g/mol}
     $$
     $$
     \text{Mol de } S_2 = \frac{9,2 \times 10^{-3}}{64} = 1,4375 \times 10^{-4} \, \text{mol}
     $$

- $ H_2S $:
     $$
     \text{Massa molar de } H_2S = 2 \times 1 + 32 = 34 \, \text{g/mol}
     $$
     $$
     \text{Mol de } H_2S = \frac{285,6}{34} = 8,4 \, \text{mol}
     $$

2. **Calcular as concentrações molares:**

- $[H_2] = \frac{6,85}{90} = 0,0761 \, \text{mol/L}$
   - $[S_2] = \frac{1,4375 \times 10^{-4}}{90} = 1,5972 \times 10^{-6} \, \text{mol/L}$
   - $[H_2S] = \frac{8,4}{90} = 0,0933 \, \text{mol/L}$

3. **Expressão do $ K_c $:**

Para a reação balanceada:
   $$
   2H_2(g) + S_2(g) \rightleftharpoons 2H_2S(g)
   $$
   A expressão para $ K_c $ é:
   $$
   K_c = \frac{{[H_2S]^2}}{{[H_2]^2 [S_2]}}
   $$

4. **Substituir os valores:**

$$
   K_c = \frac{{(0,0933)^2}}{{(0,0761)^2 \times (1,5972 \times 10^{-6})}}
   $$
   $$
   K_c = \frac{{0,0087}}{{0,00579 \times 1,5972 \times 10^{-6}}}
   $$
   $$
   K_c \approx \frac{{0,0087}}{{9,24 \times 10^{-9}}}
   $$
   $$
   K_c \approx 941,56
   $$

Portanto, o valor de $ K_c $ é aproximadamente $ 941,56 $.

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QUESTÃO 08 Calcule o Kc da reação: 2 H2(g) + S2(g) ⇌ 2 H2S(g) a 750 °C, sabendo que num recipiente de 90 L de capacidade estão em equilíbrio 13,7 g de hidrogênio, 9,2·10^-3 g de enxofre e 285,6 g de sulfidrato (massas atômicas: H = 1; S = 32).

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