QUESTÃO 1 – Determine o número de átomos existentes em uma amostra de 1,15 g de sódio (Dados: Na = 23: constante de Avogadro = 6X10^23)
QUESTÃO 2 – Em um recipiente contendo 200 g de água (H2O) foram dissolvidos 15 g de sacarose (C12H22O11). Considerando as massas molares de carbono = 12 g/mol, hidrogênio = 1 g/mol e oxigênio = 16 g/mol, determine os números de mol de água e de sacarose nesta solução.
QUESTÃO 3 – O perigo oculto das embalagens:
Alumínio, chumbo e materiais plásticos como o polipropileno são substâncias que estão sob suspeita de provocar intoxicações no organismo humano.
Considerando uma embalagem de creme dental que contenha 0,207 g de chumbo, determine o número de mols de átomos desse elemento químico. (Dado: Massa molar do Pb = 207 g/mol)
QUESTÃO 4 – Quantas moléculas de butano (C4H10) existem num isqueiro contendo 5,8 g desta substância?
QUESTÃO 5 – Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
QUESTÃO 6 – Considerando que a taxa de glicose (C6H12O6) no sangue de um indivíduo é de 90 mg em 100 mL de sangue e que o volume sanguíneo desse indivíduo é 4 litros, determine o número de moléculas de glicose existente nos 4 litros de sangue.
QUESTÃO 7 – Qual o número de mols contidos em 5.130 gramas de sulfato de alumínio - Al2(SO4)3?
QUESTÃO 8 – O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28x10^-5 mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, são necessárias para que atinja a dose diária de ferro no organismo? (Fe = 56)
QUESTÃO 9 – Calcule a massa, em quilogramas, de 2 x 10^26 átomos de titânio. (Ti = 48).
QUESTÃO 10 – As reações de neutralização ácido-base são muito importantes na química. Qual é a quantidade em mols de NaOH necessária à completa neutralização de 8 mol de H2SO4?
