QUESTÃO 1 QUESTÃO 2 QUESTÃO 3 QUESTÃO 4 Questão 4 A massa mo...

QUESTÃO 1 QUESTÃO 2 QUESTÃO 3 QUESTÃO 4 Questão 4 A massa molecular é um dos fatores (ou o principal fator) que pode caracterizar a densidade das substâncias. Os hidrocarbonetos conhecidos como alcanos, por exemplo, são menos densos que a água. É o que constatamos ao verificar que a gasolina, o óleo diesel e a parafina, por exemplo, flutuam na água. O gráfico abaixo mostra a densidade dos alcanos de cadeia normal sem, contudo, ultrapassar a densidade da água ( $\mathrm{d}=1 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$ ).

Uma justificativa para a menor densidade dos alcanos em relação à água é a seguinte: os alcanos são formados por átomos mais leves - carbono (massa atômica $12 \mathrm{u}$ ) e hidrogênio (massa atômica $1 \mathrm{u}$ ) - e suas moléculas permanecem mais espaçadas. A água, pelo contrário, é formada por um átomo mais pesado - oxigênio (massa atômica 16 u) -, além do hidrogênio. A análise do enunciado e do gráfico permite afirmar que

A a densidade dos alcanos aumenta com a diminuição do tamanho da cadeia carbônica. os alcanos são formados por átomos mais leves, são moléculas

B apolares e permanecem mais espaçadas devido às fracas forças de dipolo permanente. a água apresenta maior densidade em relação aos alcanos pelo fato de

C ser uma substância polar, e suas moléculas permanecem menos espaçadas devido às ligações de hidrogênio. nos acidentes de vazamento de petróleo no mar, verifica-se que o

D petróleo flutua sobre a água, pois é miscível e mais denso que a água do mar

E a solubilidade (e miscibilidade) entre as substâncias não depende das forças intermoleculares que atuam nessas substâncias. I4 Anterior Próxima $\Delta 1$