Questão 1
UERJ
Para contribuir com a captação de CO2 atmosférico, uma unidade industrial chilena anunciou a produção de gasolina sintética. Como o principal componente da gasolina é o isoctano (C8H18), o processo industrial empregado se baseou na reação química representada pela seguinte equação não balanceada:
CO2 (g) + H2 (g) → C8 H18 (l) + H2O (l)
Observe na tabela as entalpias-padrão de formação das substâncias que participam dessa reação:
SUBSTÂNCIA ENTALPIA-PADRÃO DE FORMAÇÃO (kJ/mol)
CO2 (g) -394
H2 (g) 0
C8H18 (l) -209
H2O (l) -286
Após balancear a equação, determine a razão entre o número de mols de CO2 e H2.
Calcule, ainda, a variação de entalpia da reação, em quilojoules.
