QUESTÃO 130
Em uma reação química, a quantidade de calor absorvido ou liberado é uma característica importante para entender o comportamento do sistema. Essa variação de energia depende da natureza dos reagentes e dos produtos, além das condições reacionais. A seguir, é apresentado um gráfico que representa a variação de energia durante uma reação hipotética, em que os reagentes A e B se transformam nos produtos C e D.
Levando em consideração esse gráfico, pode-se concluir que a reação direta:
A) quando catalisada, tem energia de ativação de 20 kJ/mol.
B) é uma reação endo térmica, com variação de entalpia de 30 kJ/mol.
C) quando não catalisada, tem energia de ativação de 10 kJ/mol.
D) é uma reação exo térmica, com variação de entalpia de 50 kJ/mol.
E) é uma reação exo térmica, com variação de entalpia de 90 kJ/mol.
