Questão 17
A relação entre a entropia (S) e a energia livre de Gibbs (G) é crucial para entender a espontaneidade das reações químicas. Neste contexto, analise as alternativas abaixo e assinale a correta:
A entropia (S) de um sistema sempre aumenta em uma reação espontânea, e a
a) energia livre de Gibbs (G) sempre diminui para que a reação ocorra espontaneamente.
Para uma reação química à pressão e temperatura constantes, se a variação da
b) energia livre de Gibbs (ΔG) for positiva, a reação é espontânea e ocorre com mais facilidade.
A variação da energia livre de Gibbs (ΔG) à pressão e temperatura constantes, é
c) dada por ΔG = ΔH - TΔS. Esta equação sugere que uma reação pode ser espontânea mesmo que a entropia diminua, desde que a variação de entalpia seja suficientemente negativa.
A energia livre de Gibbs (G) é definida como, G ≡ H - TS, onde H é a entalpia, T é a temperatura em Kelvin e S é a
d) entropia. Esta definição indica que um aumento na entropia sempre resulta em uma diminuição da energia livre de Gibbs.
A variação da energia livre de Gibbs (ΔG) para uma reação química em equilíbrio é
e) positiva e o seu valor pode ser utilizado no cálculo da constante de equilíbrio termodinâmica.
