Questão 2 (2.5 pontos)
O ácido pirofosfórico reage com a água como segue:
0, 012
2, 84
ka1 =3,0×10−2
H P O (aq) + H O(l) −−−−−−−−−−−→ H P O−(aq) + H O+(aq)
4 2 7 2 ←−−−−−−−−−−− 3 2 7 3 ka2 =4,4×10−3
H P O−(aq) + H O(l) −−−−−−−−−−−→ H P O2−(aq) + H O+(aq) 3 2 7 2 ←−−−−−−−−−−− 2 2 7 3
ka3 =2,5×10−7
H P O2−(aq) + H O(l) −−−−−−−−−−−→ HP O3−(aq) + H O+(aq)
227 2 ←−−−−−−−−−−− 27 3 ka4 =5,6×10−10
HP O3−(aq) + H O(l) −−−−−−−−−−−→ P O4−(aq) + H O+(aq) 2 7 2 ←−−−−−−−−−−− 2 7 3
(a) identificar as possíveis reações de equilíbrio correspondentes quando adicionamos, respectivamente, em água sal de potássio, K2H2P2O7 (o qual dissocia completamente em meio aquoso); (b) calcular os valor de Kb correspondente quando colocamos o sal do item (a) em água, relacionando o valor da constante com a reação; (c) calcular o pH e extensão de reação quando adicionamos individualmente K2H2P2O7 em água originando respectivamente solução 0,1 mol/L; (d) qual o pH e extensão da reação de uma solução de ácido pirofosfórico 0,05mol/L?
H2O+ 2− Dados: K2H2P2O7(s) −−→ 2K (aq) + H2P2O7 (aq)
P = 30,974g/mol, O = 15,999g/mol, H = 1,008g/mol, K = 39,098g/mol
