Questão 3
A dissolução do cloreto de cobalto (II), CoCl2(s), em ácido clorídrico, HCl(aq), leva à formação do sistema em equilíbrio químico representado pela equação química reversível. A temperatura ambiente, a coexistência de íons Co(H2O)62+(aq), de cor rosa, com íons CoCl42-(aq), de cor azul, fornece uma coloração violeta. Entretanto, considerando o princípio de Le Chatelier, quando o equilíbrio químico é perturbado por fatores, como adição ou remoção de um reagente ou produto, a variação da temperatura ou da pressão, o equilíbrio desloca-se até que um novo estado de equilíbrio seja estabelecido.
Co(H2O)62+(aq) + 4 Cl-(aq) ⇌ CoCl42-(aq) + 6 H2O(l) ΔH zero
A partir da análise das informações e da equação química, que representa o sistema em equilíbrio, é correto concluir:
a) A reação química ocorre que se desloca para a direita, é exotérmica.
b) A adição de íons cloreto ao sistema em equilíbrio aumenta a concentração de íon Co(H2O)62+(aq).
c) A retirada de moléculas de água do sistema em equilíbrio aumenta a intensidade da cor rosa.
d) O aquecimento do sistema em equilíbrio favorece a formação do íon que torna a solução azul.
e) O aumento da pressão sobre o sistema em equilíbrio favorece a formação de íons cloreto.

Question

Questão 3
A dissolução do cloreto de cobalto (II), CoCl2(s), em ácido clorídrico, HCl(aq), leva à formação do sistema em equilíbrio químico representado pela equação química reversível. A temperatura ambiente, a coexistência de íons Co(H2O)62+(aq), de cor rosa, com íons CoCl42-(aq), de cor azul, fornece uma coloração violeta. Entretanto, considerando o princípio de Le Chatelier, quando o equilíbrio químico é perturbado por fatores, como adição ou remoção de um reagente ou produto, a variação da temperatura ou da pressão, o equilíbrio desloca-se até que um novo estado de equilíbrio seja estabelecido.
Co(H2O)62+(aq) + 4 Cl-(aq) ⇌ CoCl42-(aq) + 6 H2O(l) ΔH > zero
A partir da análise das informações e da equação química, que representa o sistema em equilíbrio, é correto concluir:
a) A reação química ocorre que se desloca para a direita, é exotérmica.
b) A adição de íons cloreto ao sistema em equilíbrio aumenta a concentração de íon Co(H2O)62+(aq).
c) A retirada de moléculas de água do sistema em equilíbrio aumenta a intensidade da cor rosa.
d) O aquecimento do sistema em equilíbrio favorece a formação do íon que torna a solução azul.
e) O aumento da pressão sobre o sistema em equilíbrio favorece a formação de íons cloreto.

Accepted Answer

Para resolver a questão, vamos analisar cada uma das alternativas com base na equação química e no princípio de Le Chatelier.

A equação dada é:

$$ \text{Co(H}_2\text{O)}_6^{2+} (aq) + 4 \text{Cl}^- (aq) \rightleftharpoons \text{CoCl}_4^{2-} (aq) + 6 \text{H}_2\text{O} (l) \quad \Delta H > 0 $$

1. **Alternativa a**: A reação química que ocorre no sentido direto, da esquerda para a direita, é exotérmica.
   - Incorreto. A reação é endotérmica ($\Delta H > 0$), o que significa que absorve calor no sentido direto.

2. **Alternativa b**: A adição de íons cloreto no sistema em equilíbrio aumenta a concentração de íon $\text{Co(H}_2\text{O)}_6^{2+}$.
   - Incorreto. Pelo princípio de Le Chatelier, a adição de íons cloreto desloca o equilíbrio para a direita, formando mais $\text{CoCl}_4^{2-}$.

3. **Alternativa c**: A retirada de moléculas de água do sistema em equilíbrio aumenta a intensidade da cor rosa.
   - Incorreto. A retirada de água deslocaria o equilíbrio para a esquerda, aumentando a concentração de $\text{Co(H}_2\text{O)}_6^{2+}$, que é rosa.

4. **Alternativa d**: O aquecimento do sistema em equilíbrio favorece a formação do íon que torna a solução azul.
   - Correto. Como a reação é endotérmica, o aumento da temperatura favorece a formação de produtos, deslocando o equilíbrio para a direita, formando mais $\text{CoCl}_4^{2-}$, que é azul.

5. **Alternativa e**: O aumento da pressão sobre o sistema em equilíbrio favorece a formação de íons cloreto.
   - Incorreto. A pressão não afeta significativamente este equilíbrio, pois o número de partículas gasosas não muda.

**Resposta: d**

O aquecimento do sistema em equilíbrio favorece a formação do íon que torna a solução azul.

Questão 3 A dissolução do cloreto de cobalto (II), CoCl2(s),...

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