Questão 3
Ainda năo respondida Nảo avaliada
(IFBA) Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP-Gás Liquefeito de Petróleo). A combustăo do butano $ \left(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}\right) $ correspondente a equação: $ \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+ $ Energia

Se a velocidade da reação for mols butano-minuto qual a massa de produzida em hora?

Escolha uma opçāo:
a. $ 17,6 \mathrm{~g} $
b. $ 1.056 \mathrm{~g} $
c. $ 176 \mathrm{~g} $
d. $ 132 \mathrm{~g} $
e. $ 26,4 \mathrm{~g} $
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Question

Questão 3
Ainda năo respondida Nảo avaliada
(IFBA) Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP-Gás Liquefeito de Petróleo). A combustăo do butano $ \left(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}\right) $ correspondente a equação: $ \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+ $ Energia

Se a velocidade da reação for mols butano-minuto qual a massa de produzida em hora?

Escolha uma opçāo:
a. $ 17,6 \mathrm{~g} $
b. $ 1.056 \mathrm{~g} $
c. $ 176 \mathrm{~g} $
d. $ 132 \mathrm{~g} $
e. $ 26,4 \mathrm{~g} $
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Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos primeiramente equilibrar a equação química da combustão do butano ($C_4H_{10}$). A equação química não balanceada é:

$$C_4H_{10} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O + \text{Energia}$$

Balanceando a equação, temos:

$$C_4H_{10} + \frac{13}{2} O_2 \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O + \text{Energia}$$

Agora, vamos calcular a massa de $CO_2$ produzida por mol de butano queimado. Sabemos que um mol de butano produz 4 mols de $CO_2$.

A massa molar do butano ($C_4H_{10}$) é:
$$4 \times 12,01 \,(\text{C}) + 10 \times 1,008 \,(\text{H}) = 48,04 + 10,08 = 58,12 \,g/mol$$

A massa molar do $CO_2$ é:
$$12,01 \,(\text{C}) + 2 \times 16,00 \,(\text{O}) = 12,01 + 32,00 = 44,01 \,g/mol$$

Como cada mol de butano produz 4 mols de $CO_2$, a massa de $CO_2$ produzida por mol de butano é:
$$4 \times 44,01 = 176,04 \,g$$

Se a velocidade da reação é dada em mols de butano por minuto, isso significa que a cada minuto, 176,04 g de $CO_2$ são produzidos por mol de butano consumido.

Para encontrar a massa de $CO_2$ produzida em uma hora, multiplicamos esse valor pela quantidade de minutos em uma hora (60 minutos), já que a velocidade da reação foi dada como mols de butano por minuto:

$$176,04 \,g/min \times 60 \,min = 10562,4 \,g$$

Portanto, a resposta correta é:
b. $1.056 \,g$

Note que houve um erro na minha última multiplicação, o correto seria:

$$176,04 \,g/min \times 60 \,min = 10562,4 \,g$$

Mas o correto, considerando a simplificação e a aproximação adequada para a seleção das opções fornecidas, seria:

$$176 \,g/min \times 60 \,min = 10560 \,g$$

Assim, parece ter ocorrido um engano na interpretação dos valores ou na transcrição das opções de resposta. Se considerarmos a intenção original do cálculo e a lógica aplicada, a resposta mais próxima e logicamente consistente, baseada no processo correto, deveria ser 10560 g ou 10,56 kg, o que não corresponde diretamente a nenhuma das opções fornecidas. Parece haver um equívoco na formulação da pergunta ou na interpretação dos dados. A minha explicação inicial tinha um objetivo correto, mas as opções de resposta e o resultado final apresentado não se alinham com os cálculos padrão para esta questão.