Questão 3 Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação: Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) Qual será a quantidade máxima de cloreto de alumínio? Dados: Al = 27 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.
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25/11/24

Question

Question image: Questão 3 Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação: Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) Qual será a quantidade máxima de cloreto de alumínio? Dados: Al = 27 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.

Questão 3 Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação: Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) Qual será a quantidade máxima de cloreto de alumínio? Dados: Al = 27 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.

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Accepted Answer

Para resolver essa questão, vamos seguir os passos abaixo:

### Dados:
- Massa de Al: 18 g
- Massa de Cl₂: 462 g
- Massa molar do Al: 27 g/mol
- Massa molar do Cl: 35,5 g/mol

### Equação Química:
$$ 2 \text{Al} + 3 \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 $$

### Passos:

1. **Calcular a quantidade de mols de Al:**
   $$
   \text{Mols de Al} = \frac{18 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} = 0,67 \, \text{mol}
   $$

2. **Calcular a quantidade de mols de Cl₂:**
   - Massa molar de Cl₂ = $ 2 \times 35,5 \, \text{g/mol} = 71 \, \text{g/mol} $
   $$
   \text{Mols de Cl}_2 = \frac{462 \, \text{g}}{71 \, \text{g/mol}} = 6,51 \, \text{mol}
   $$

3. **Determinar o reagente limitante:**
   - Pela estequiometria, 2 mols de Al reagem com 3 mols de Cl₂.
   - Portanto, 0,67 mol de Al necessitaria de $\frac{3}{2} \times 0,67 = 1,005$ mol de Cl₂.

Como temos 6,51 mol de Cl₂ disponíveis, o Al é o reagente limitante.

4. **Calcular a quantidade máxima de AlCl₃ formada:**
   - Pelo balanceamento da equação, 2 mols de Al formam 2 mols de AlCl₃.
   - Assim, 0,67 mol de Al formará 0,67 mol de AlCl₃.

5. **Calcular a massa de AlCl₃ formada:**
   - Massa molar de AlCl₃ = $27 + 3 \times 35,5 = 133,5 \, \text{g/mol}$
   $$
   \text{Massa de AlCl}_3 = 0,67 \, \text{mol} \times 133,5 \, \text{g/mol} = 89,45 \, \text{g}
   $$

Portanto, a quantidade máxima de cloreto de alumínio formada é **89,45 g**.

Questão 3 Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação: Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) Qual será a quantidade máxima de cloreto de alumínio? Dados: Al = 27 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.

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