Questão 4 | QUIMICA GERAL E INORGANICA
Leia o excerto abaixo:
"O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o momento angular do elétron e específico o orbital. Como o l é um número inteiro e varia entre 0 e n-1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendendo entre -l e +l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 0, +1, +2. Em 1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter um momento angular intrínseco, s, o qual limita o número quântico de spin, ms, a dois valores, s = ± 1/2 ou s = {+1/2, -1/2}, mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é totalmente compatível com a mecânica quântica." OLIVEIRA, O. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal; Editora da UFRN, 2006.
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, indique o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números quânticos: n= 3; l= 2; m=-2; s= +1/2.
