Questão 4: Uma solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, poss...

Questão 4: Uma solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, possui constante de basicidade (Kb) igual a 1,6 x 10^-3 e grau de ionização igual a 4% (α = 0,04), na temperatura de 25 °C. Em relação a essa solução:

a) Forneça a equação global de dissociação da base.

b) Calcule a concentração da solução em mol/L.

c) Escreva a fórmula da constante de basicidade (Kb) desta base.

d) Calcule o pH da solução. (dado: log 4 = 0,6)

Questão 5: Calcule o valor do pH e pOH para as seguintes soluções e indique em cada caso o caráter (ácido, neutro ou básico) da solução.

a) [H+] = 10^-3 mol/L

b) [H+] = 10^-5 mol/L

c) [H+] = 2 x 10^-7 mol/L

d) a) [OH-] = 4 x 10^-8 mol/L

Questão 6: A reação de ionização do ácido acético (CH3COOH) em água pode ser representada pela equação:

CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-

Considere uma solução aquosa de ácido acético 0,100 mol/L e Ka = 1,8 x 10^-5 e julgue os itens com V ou F:

[ ] As espécies presentes na solução são: H+, CH3COO-, CH3COOH, OH-

[ ] A concentração de H+ no equilíbrio é de 0,1 mol/L.

[ ] A concentração de CH3COO- é maior que a de CH3COOH.

[ ] O pH da solução é 3.

[ ] A constante de equilíbrio da reação acima é igual à constante de ionização do ácido acético.

[ ] A solução apresenta caráter básico.

Questão 7: Considere a tabela a seguir contendo os valores de [H+] e [OH-] para diferentes produtos:

Produto [H+] ou [OH-] em mol/L Sabonete [H+] = 10^-4 Água com gás [OH-] = 2 x 10^-12 Vinagre [OH-] = 10^-11 Limpa-forno [H+] = 4 x 10^-13

Dados: log 2 = 0,3; log 4 = 0,6.

Com base nas informações fornecidas responda às questões a seguir:

a) Quais produtos apresentam caráter básico?

b) Qual dos produtos apresenta maior acidez?

c) Qual o pH da água com gás?

d) Qual dos produtos apresentam maior pH?

e) Qual dos produtos apresentam maior [OH-]?