Questão 5: A decomposição do bicarbonato de sódio (NaHCO3) produz carbonato de sódio (Na2CO3), dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).

1) Balanceie a equação química.

2) S: 12 moles de NaHCO3 são decompostos, determine a quantidade em gramas de Na2CO3, CO2 e H2O produzidos.

Se o rendimento real da reação para a produção de Na2CO3 for de 70%, quantos gramas de Na2CO3 são realmente obtidos?

Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol; S = 32 g/mol; Ca = 40 g/mol.

Question

Questão 5: A decomposição do bicarbonato de sódio (NaHCO3) produz carbonato de sódio (Na2CO3), dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).

1) Balanceie a equação química.

2) S: 12 moles de NaHCO3 são decompostos, determine a quantidade em gramas de Na2CO3, CO2 e H2O produzidos.

Se o rendimento real da reação para a produção de Na2CO3 for de 70%, quantos gramas de Na2CO3 são realmente obtidos?

Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol; S = 32 g/mol; Ca = 40 g/mol.

Accepted Answer

Para resolver essa questão, vamos seguir os passos abaixo:

### a) Balancear a equação química.

A equação dada é:

$$ \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

Balanceando a equação:

1. **Sódio (Na):** Há 2 átomos de Na em $\text{Na}_2\text{CO}_3$, então precisamos de 2 $\text{NaHCO}_3$.
2. **Carbono (C):** Com 2 $\text{NaHCO}_3$, temos 2 átomos de C no total, que são suficientes para 1 $\text{Na}_2\text{CO}_3$ e 1 $\text{CO}_2$.
3. **Oxigênio (O):** Temos 6 átomos de O em 2 $\text{NaHCO}_3$, que são usados em $\text{Na}_2\text{CO}_3$ (3 O), $\text{CO}_2$ (2 O) e $\text{H}_2\text{O}$ (1 O).
4. **Hidrogênio (H):** Precisamos de 2 átomos de H para formar $\text{H}_2\text{O}$.

Equação balanceada:

$$ 2 \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

### b) Determinar a quantidade em gramas dos produtos.

1. **Massa molar do $\text{NaHCO}_3$:**
   - Na: 23 g/mol
   - H: 1 g/mol
   - C: 12 g/mol
   - O: 16 g/mol

$$
   \text{Massa molar de } \text{NaHCO}_3 = 23 + 1 + 12 + 3 \times 16 = 84 \text{ g/mol}
   $$

2. **Massa molar do $\text{Na}_2\text{CO}_3$:**

$$
   \text{Massa molar de } \text{Na}_2\text{CO}_3 = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 106 \text{ g/mol}
   $$

3. **Massa molar do $\text{CO}_2$:**

$$
   \text{Massa molar de } \text{CO}_2 = 12 + 2 \times 16 = 44 \text{ g/mol}
   $$

4. **Massa molar da $\text{H}_2\text{O}$:**

$$
   \text{Massa molar de } \text{H}_2\text{O} = 2 \times 1 + 16 = 18 \text{ g/mol}
   $$

Para 12 mols de $\text{NaHCO}_3$:

- Massa de $\text{NaHCO}_3$ = $12 \times 84 = 1008 \text{ g}$

Pela estequiometria (2:1), 12 mols de $\text{NaHCO}_3$ produzem 6 mols de $\text{Na}_2\text{CO}_3$.

- Massa de $\text{Na}_2\text{CO}_3$ = $6 \times 106 = 636 \text{ g}$

### c) Rendimento real de 70%.

Rendimento real:

$$
\text{Massa real de } \text{Na}_2\text{CO}_3 = 0,7 \times 636 = 445,2 \text{ g}
$$

Portanto, com um rendimento de 70%, são produzidos 445,2 g de $\text{Na}_2\text{CO}_3$.

Questão 5: A decomposição do bicarbonato de sódio (NaHCO3) p...

Ask a question and receive an answer instantly