QUESTAO 59
A combustão completa de um hidrocarboneto se dá quando há oxigênio suficiente para queimar todo o combustível, resultando em dióxido de carbono e água. E a combustão incompleta acontece quando o oxigênio é insuficiente para queimar todo o combustível, gerando monóxido de carbono e água, ou fuligem (principalmente carbono) e água.
A seguir são apresentadas as reações de combustão do octano (C8H18)
C8H18(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) (combustão completa)
C8H18(l) + O2(g) → CO(g) + H2O(l) (combustão incompleta)
Calcule o calor (ΔH) produzido na combustão incompleta de 3,5L de octano a 25 °C e assinale a alternativa que o apresenta CORRETAMENTE
Dados: Massas atômicas (C = 12 u, H = 1 u, O = 16 u)
Densidade C8H18(l) = 0,70 g/mL
ΔHcombustão (C8H18) = -1302,7 Kcal
ΔH°f (CO2(g)) = -94,0 Kcal
ΔH°f (CO(g)) = -26,4 Kcal
ΔH°f (H2O(l)) = -68,3 Kcal
ΔH = -73027 + (3x(-26,4)+9x(-68,3))
ΔH = -73027 - 271,2 - 685,9
ΔH = -73027 - 895,9
A) 12.500 Kcal
B) 6.200 Kcal
C) 3.000 Kcal
D) 16.373 Kcal
E) 762 Kcal
