Questão 7: (UFSCar-SP-adaptado) A termita é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro (III), Fe2O3, produz ferro metálico e óxido de alumínio, Al2O3. Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias
2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(l)
A imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. Dadas as massas molares, em g/mol: Al = 27 e Fe = 56.
a) Calcule a quantidade de ferro metálico produzido a partir da reação com 550g de alumínio metálico.
b) Quantas moléculas de óxido de ferro (III) Fe2O3 são necessárias para reagir com 4 mol de óxido de alumínio, Al2O3?
c) Qual é a quantidade de matéria de alumínio necessária para produzir 510g de ferro metálico fundido?
Questão 8: Qual a quantidade de matéria de gás nitrogênio, N2, que a 0 °C e 1atm (CNTP) ocupa o volume de 112 L? Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.
Questão 9: Considere um sistema contendo 90,84 L de metano, CH4(g), nas CPTP (volume molar = 22,71 L/mol).
a) Qual a quantidade de matéria de CH4(g) existente nesse volume?
b) Qual o número de moléculas de CH4 nesse sistema?
Questão 10: A água mineral gaseificada pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico (CO2) na água, sob pressão um pouco superior a 1 atm. De acordo com a equação química abaixo, calcule, em quilogramas, a massa de glicose necessária para produzir 100 mol de gás carbônico.
C6H12O6(s) → 2C2H5OH(l) + 2CO2(g)
