Questão 8: Em uma proveta vazia, adicionou-se, nesta ordem, 100 mL de clorofórmio (d = 1,53 g/cm*), 50 mL de água (d = 1 g/cm*) e 20 mL de benzeno (d = 0,90 g/cm*). Assinale a alternativa que indica corretamente a massa do sistema, descontando-se a massa da proveta.
Dado: você pode utilizar a fórmula a seguir:
d =
A) 221 g.
B) 3,43 g.
() 343 g
D) 170 g.
E) 1,3 g.

Question

Accepted Answer

Para calcular a massa do sistema, precisamos usar a densidade ($d$) e o volume ($V$) de cada líquido para encontrar a massa ($m$). A fórmula da densidade é:

$$ d = \frac{m}{V} $$

Portanto, a massa pode ser calculada como:

$$ m = d \cdot V $$

Vamos calcular a massa de cada líquido separadamente:

1. **Clorofórmio:**
   - Densidade ($d$): 1,53 g/cm³
   - Volume ($V$): 100 mL (que é igual a 100 cm³)

$$
   m_{\text{clorofórmio}} = d \cdot V = 1,53 \, \text{g/cm}^3 \times 100 \, \text{cm}^3 = 153 \, \text{g}
   $$

2. **Água:**
   - Densidade ($d$): 1 g/cm³
   - Volume ($V$): 50 mL (que é igual a 50 cm³)

$$
   m_{\text{água}} = d \cdot V = 1 \, \text{g/cm}^3 \times 50 \, \text{cm}^3 = 50 \, \text{g}
   $$

3. **Benzeno:**
   - Densidade ($d$): 0,90 g/cm³
   - Volume ($V$): 20 mL (que é igual a 20 cm³)

$$
   m_{\text{benzeno}} = d \cdot V = 0,90 \, \text{g/cm}^3 \times 20 \, \text{cm}^3 = 18 \, \text{g}
   $$

Agora, somamos as massas dos três líquidos para obter a massa total do sistema:

$$
m_{\text{total}} = m_{\text{clorofórmio}} + m_{\text{água}} + m_{\text{benzeno}} = 153 \, \text{g} + 50 \, \text{g} + 18 \, \text{g} = 221 \, \text{g}
$$

**Resposta: A**

A alternativa correta é 221 g.

Questão 8: Em uma proveta vazia, adicionou-se, nesta ordem, ...

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