Química Assinale a alternativa que apresenta o Nox (número de oxidação) do átomo de mercúrio nos seguintes compostos Hgº, Hg2Cl2 e HgCl2, respectivamente. (Cloro=Família 7A, número atômico 17) A. 0, +1 e +2 B. 0, +2 e +1 C. 0, 0 e +2 D. +1, 0 e +2 E. +1, +1 e +2

Para determinar o número de oxidação (Nox) do átomo de mercúrio nos compostos apresentados:

1. Hg⁰: O mercúrio está em sua forma elementar, então o Nox é 0.

2. Hg₂Cl₂: Cada cloro tem Nox de -1. Para que a soma dos Nox seja zero (composto neutro), os dois átomos de mercúrio devem ter Nox total de +2. Assim, cada átomo de mercúrio tem Nox de +1.

3. HgCl₂: Cada cloro tem Nox de -1. Com dois átomos de cloro, temos um total de -2. Para equilibrar, o mercúrio deve ter Nox de +2.

Resposta: A. 0, +1 e +2