Reação de neutralização ácido-base de uma aspirina de 0,001mg

Question

Accepted Answer

Para calcular a reação de neutralização ácido-base de uma aspirina (ácido acetilsalicílico) de 0,001 mg, precisamos seguir alguns passos:

1. **Identificação da fórmula química do ácido acetilsalicílico:**
   - Fórmula química: $ \text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4 $
   - Massa molar: $ M = 180,16 \, \text{g/mol} $

2. **Conversão da massa de aspirina para mols:**
   - Massa de aspirina: $ 0,001 \, \text{mg} = 0,001 \times 10^{-3} \, \text{g} = 1 \times 10^{-6} \, \text{g} $
   - Número de mols ($ n $) de ácido acetilsalicílico:
     $$
     n = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{1 \times 10^{-6} \, \text{g}}{180,16 \, \text{g/mol}} = 5,55 \times 10^{-9} \, \text{mol}
     $$

3. **Equação de neutralização:**
   - O ácido acetilsalicílico é um ácido fraco e reage com uma base forte como o hidróxido de sódio ($ \text{NaOH} $).
   - A equação balanceada da reação de neutralização é:
     $$
     \text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4 + \text{NaOH} \rightarrow \text{C}_9\text{H}_7\text{O}_4\text{Na} + \text{H}_2\text{O}
     $$
   - Esta equação mostra que 1 mol de ácido acetilsalicílico reage com 1 mol de $\text{NaOH}$.

4. **Cálculo da quantidade de $\text{NaOH}$ necessária:**
   - Como a relação molar entre o ácido acetilsalicílico e o $\text{NaOH}$ é de 1:1, a quantidade de $\text{NaOH}$ necessária será igual ao número de mols de ácido acetilsalicílico.
     $$
     n_{\text{NaOH}} = 5,55 \times 10^{-9} \, \text{mol}
     $$

Portanto, para neutralizar 0,001 mg de ácido acetilsalicílico, são necessários $ 5,55 \times 10^{-9} $ mols de $\text{NaOH}$.

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Reação de neutralização ácido-base de uma aspirina de 0,001mg

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