Realize a ligação entre H e cl c e H O e O e co2

Q: Realize a ligação entre H e cl c e H O e O e co2

Para entender as ligações entre os átomos em HCl, H$_2$O e CO$_2$, precisamos analisar a estrutura molecular de cada composto e identificar o tipo de ligação química presente. 1. **HCl (Ácido Clorídrico):** - O HCl é formado por um átomo de hidrogênio (H) e um átomo de cloro (Cl). - A ligação entre H e Cl é uma ligação covalente polar, onde o par de elétrons é compartilhado de maneira desigual devido à diferença de eletronegatividade entre H e Cl. - Representação da ligação: $ \text{H} - \text{Cl} $ 2. **H$_2$O (Água):** - A água é composta por dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). - As ligações entre H e O são ligações covalentes polares, com o oxigênio sendo mais eletronegativo que o hidrogênio, resultando em uma distribuição desigual dos elétrons. - A molécula tem uma geometria angular devido aos pares de elétrons não ligantes no oxigênio. - Representação da ligação: \[ \begin{array}{c} \text{H} \\ | \\ \text{O} - \text{H} \end{array} \] 3. **CO$_2$ (Dióxido de Carbono):** - O dióxido de carbono é composto por um átomo de carbono (C) e dois átomos de oxigênio (O). - As ligações entre C e O são ligações covalentes duplas, onde dois pares de elétrons são compartilhados entre o carbono e cada oxigênio. - A molécula de CO$_2$ tem uma geometria linear. - Representação da ligação: \[ \text{O} = \text{C} = \text{O} \] Resumindo, temos: - HCl: ligação covalente polar entre H e Cl. - H$_2$O: ligações covalentes polares entre H e O. - CO$_2$: ligações covalentes duplas entre C e O.

Question

Accepted Answer

Para entender as ligações entre os átomos em HCl, H$_2$O e CO$_2$, precisamos analisar a estrutura molecular de cada composto e identificar o tipo de ligação química presente.

1. **HCl (Ácido Clorídrico):**
   - O HCl é formado por um átomo de hidrogênio (H) e um átomo de cloro (Cl).
   - A ligação entre H e Cl é uma ligação covalente polar, onde o par de elétrons é compartilhado de maneira desigual devido à diferença de eletronegatividade entre H e Cl.
   - Representação da ligação: $ \text{H} - \text{Cl} $

2. **H$_2$O (Água):**
   - A água é composta por dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O).
   - As ligações entre H e O são ligações covalentes polares, com o oxigênio sendo mais eletronegativo que o hidrogênio, resultando em uma distribuição desigual dos elétrons.
   - A molécula tem uma geometria angular devido aos pares de elétrons não ligantes no oxigênio.
   - Representação da ligação: 
     $$
     \begin{array}{c}
     \text{H} \
     | \
     \text{O} - \text{H}
     \end{array}
     $$

3. **CO$_2$ (Dióxido de Carbono):**
   - O dióxido de carbono é composto por um átomo de carbono (C) e dois átomos de oxigênio (O).
   - As ligações entre C e O são ligações covalentes duplas, onde dois pares de elétrons são compartilhados entre o carbono e cada oxigênio.
   - A molécula de CO$_2$ tem uma geometria linear.
   - Representação da ligação:
     $$
     \text{O} = \text{C} = \text{O}
     $$

Resumindo, temos:
- HCl: ligação covalente polar entre H e Cl.
- H$_2$O: ligações covalentes polares entre H e O.
- CO$_2$: ligações covalentes duplas entre C e O.