Reduzindo-se à quarta parte a pressão exercida sobre 400 mL de ar, o novo volume, à temperatura constante, será, em mL:

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Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante. A fórmula é:

$$ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 $$

Onde:
- $ P_1 $ é a pressão inicial,
- $ V_1 $ é o volume inicial,
- $ P_2 $ é a pressão final,
- $ V_2 $ é o volume final.

Dado que a pressão é reduzida à quarta parte, temos:

$$ P_2 = \frac{P_1}{4} $$

Substituindo na equação de Boyle:

$$ P_1 \cdot V_1 = \left(\frac{P_1}{4}\right) \cdot V_2 $$

Podemos simplificar $ P_1 $ dos dois lados:

$$ V_1 = \frac{V_2}{4} $$

Substituindo $ V_1 = 400 \, \text{mL} $:

$$ 400 = \frac{V_2}{4} $$

Multiplicando ambos os lados por 4:

$$ V_2 = 1600 \, \text{mL} $$

Portanto, o novo volume será **1600 mL**.

Reduzindo-se à quarta parte a pressão exercida sobre 400 mL ...

Reduzindo-se à quarta parte a pressão exercida sobre 400 mL de ar, o novo volume, à temperatura constante, será, em mL:

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