Regras práticas para determinar o número de oxidação (Nox)
1º. Em um composto a soma de todos os números de oxidação é zero.
2º. Os Nox presentes nos átomos das substâncias simples é zero (H2, O2).
3º. Os que também possuem Nox = 0 são os átomos que não se combinam (Na, K, Fe).
4º. Os que possuem Nox +1 são os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e a prata (Ag).
5º. Os compostos que possuem Nox +2, são os metais alcalino terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o zinco (Zn).
6º. Nos compostos o alumínio possui Nox +3.
7º. Nos compostos o hidrogênio possui Nox +1, e combinados com metais os hidretos metálicos possuem Nox -1 (KH, CaH2).
8º. Nos compostos o oxigênio tem Nox -2, nos peróxidos o Nox é -1 (H2O2).
9º. Halogênios (F, Cl, Br, I) tem Nox -1.
10º. Nos íons monoatômicos (Fe2+, Cu2+) o Nox é a carga do íon.
- Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:
a) HBr
b) ClO2
c) H2O
d) NaCl
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O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rómbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO, HSO4, H2SO3, SO2 e Al2(SO4)3. Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
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O óxido de cloro, ClO2, vem substituindo o cloro, Cl2, em muitas estações de tratamento de água para abastecimento público de países desenvolvidos, pois investigações em laboratório têm mostrado que o Cl2, na presença de matéria orgânica, pode produzir compostos organoclorados, altamente tóxicos. O dióxido de cloro pode ser obtido pela reação entre cloreto de sódio e cloro, de acordo com:
2 NaClO2(s) + Cl2(g) -> 2 NaCl(s) + 2 ClO2(g)
O estado de oxidação do cloro nos compostos NaClO2, Cl2, NaCl e ClO2 é, respectivamente:
a) +1, -1, 0, +2
b) +1, -1, 0, -2
c) +3, 0, 1, +4
- Na reação abaixo utilizada na siderurgia para a obtenção de ferro metálico:
Fe2O3(s) + 4 CO(g) -> 3 Fe(s) + 4 CO2(g)
a) Qual o Nox do Fe no reagente?
b) Qual o Nox do Fe no produto?
