Rendimento de reações
1) apresente a reação quimica que ocorre, indicando o nome dos produtos e indicando aquele que precipita;
2)Explique a razão para lavar o precipitado com água destilada;
3) com base nas massas pesadas dos reagentes utilizados na prática, determine através dos cálculos, que deverão ser apresentados, qual é o reagente limitante e qual reagente está em excesso;
4) calcule o rendimento percentual da reação a partir dos dados apresentados abaixo;
Dados dos experimentos.
Massa utilizada do cromato de potássio 0,82g
Massa utilizada do cloreto de Bário 0,60g
Massa do papel filtro 2,19g
Massa do papel + produto 2,34g

Question

Rendimento de reações 
1) apresente a reação quimica que ocorre, indicando o nome dos produtos e indicando aquele que precipita; 
2)Explique a razão para lavar o precipitado com água destilada; 
3) com base nas massas pesadas dos reagentes utilizados na prática, determine através dos cálculos, que deverão ser apresentados, qual é o reagente limitante e qual reagente está em excesso; 
4) calcule o rendimento  percentual da reação a partir dos dados apresentados abaixo; 
Dados dos experimentos.
Massa utilizada do cromato de potássio 0,82g
Massa utilizada do cloreto de Bário 0,60g
Massa do papel filtro 2,19g 
Massa do papel + produto 2,34g

Accepted Answer

Para resolver o problema apresentado, vamos seguir os passos solicitados:

### 1) Reação Química e Produtos

A reação entre cromato de potássio ($K_2CrO_4$) e cloreto de bário ($BaCl_2$) produz cromato de bário ($BaCrO_4$) e cloreto de potássio ($KCl$). A equação balanceada da reação é:

$$ K_2CrO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaCrO_4(s) + 2KCl(aq) $$

**Produtos:**
- Cromato de bário ($BaCrO_4$) - Precipita
- Cloreto de potássio ($KCl$) - Solúvel

O produto que precipita é o cromato de bário ($BaCrO_4$).

### 2) Razão para Lavar o Precipitado com Água Destilada

Lavar o precipitado com água destilada é importante para remover quaisquer íons solúveis residuais, como o cloreto de potássio ($KCl$), que podem estar aderidos ao precipitado. Isso garante que a massa medida do precipitado seja mais precisa, refletindo apenas o composto insolúvel desejado.

### 3) Determinação do Reagente Limitante e Excesso

Para determinar o reagente limitante e o excesso, precisamos calcular as moles de cada reagente.

- **Massa molar do $K_2CrO_4$:**
  $$
  K: 39,10 \, \text{g/mol} \times 2 = 78,20 \, \text{g/mol}
  $$
  $$
  Cr: 51,996 \, \text{g/mol}
  $$
  $$
  O: 16,00 \, \text{g/mol} \times 4 = 64,00 \, \text{g/mol}
  $$
  $$
  \text{Massa molar total do } K_2CrO_4 = 194,196 \, \text{g/mol}
  $$

- **Massa molar do $BaCl_2$:**
  $$
  Ba: 137,33 \, \text{g/mol}
  $$
  $$
  Cl: 35,45 \, \text{g/mol} \times 2 = 70,90 \, \text{g/mol}
  $$
  $$
  \text{Massa molar total do } BaCl_2 = 208,23 \, \text{g/mol}
  $$

Agora, calculamos as moles de cada reagente:

- **Moles de $K_2CrO_4$:**
  $$
  \text{Moles} = \frac{0,82 \, \text{g}}{194,196 \, \text{g/mol}} \approx 0,00422 \, \text{mol}
  $$

- **Moles de $BaCl_2$:**
  $$
  \text{Moles} = \frac{0,60 \, \text{g}}{208,23 \, \text{g/mol}} \approx 0,00288 \, \text{mol}
  $$

A reação requer 1 mol de cada reagente, então o reagente limitante é o $BaCl_2$, pois tem menos moles disponíveis.

### 4) Cálculo do Rendimento Percentual

Primeiro, calculamos a massa teórica do precipitado ($BaCrO_4$) formado a partir do reagente limitante:

- **Massa molar do $BaCrO_4$:**
  $$
  Ba: 137,33 \, \text{g/mol}
  $$
  $$
  Cr: 51,996 \, \text{g/mol}
  $$
  $$
  O: 16,00 \, \text{g/mol} \times 4 = 64,00 \, \text{g/mol}
  $$
  $$
  \text{Massa molar total do } BaCrO_4 = 253,326 \, \text{g/mol}
  $$

- **Massa teórica de $BaCrO_4$:**
  $$
  \text{Massa teórica} = 0,00288 \, \text{mol} \times 253,326 \, \text{g/mol} \approx 0,7296 \, \text{g}
  $$

A massa do produto coletado é a diferença entre a massa do papel filtro com o produto e a massa do papel filtro sozinho:

- **Massa do produto coletado:**
  $$
  2,34 \, \text{g} - 2,19 \, \text{g} = 0,15 \, \text{g}
  $$

- **Rendimento percentual:**
  $$
  \text{Rendimento} = \left( \frac{0,15 \, \text{g}}{0,7296 \, \text{g}} \right) \times 100\% \approx 20,56\%
  $$

Portanto, o rendimento percentual da reação é aproximadamente 20,56%.

Rendimento de reações 1) apresente a reação quimica que oco...

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