RESUMO
A perda da coloração rosa quando HCl é adicionado gota a gota em uma solução de NaOH com fenolftaleína indica uma reação de neutralização. Vamos detalhar o que acontece quimicamente:
Solução Inicial:
NaOH (hidróxido de sódio) é uma base forte. Em solução aquosa, ele se dissocia completamente em íons Na⁺ e OH⁻.
A fenolftaleína é um indicador de pH que fica rosa em soluções básicas (pH > 8.3). Na solução de NaOH, o pH é alto, e a fenolftaleína exibe sua cor rosa.
Adição de HCl:
HCl (ácido clorídrico) é um ácido forte. Em solução aquosa, ele se dissocia completamente em íons H⁺ e Cl⁻.
Quando o HCl é adicionado à solução de NaOH, ocorre a reação de neutralização:
HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H₂O(l)
H⁺(aq) + OH⁻(aq) -> H₂O(l)
Os íons H⁺ do HCl reagem com os íons OH⁻ do NaOH para formar água (H₂O). Essa reação reduz a concentração de íons OH⁻ na solução.
Ponto de Neutralização:
À medida que mais HCl é adicionado, a concentração de OH⁻ diminui gradualmente.
No ponto de neutralização, a quantidade de H⁺ adicionada é estequiometricamente igual à quantidade de OH⁻ presente inicialmente. Neste ponto, o pH da solução se aproxima de 7 (neutro).
Mudança de Cor da Fenolftaleína:
A fenolftaleína é incolor em pH abaixo de 8.3.
Quando o pH da solução atinge a faixa ácida ou neutra, a fenolftaleína perde sua coloração rosa, tornando-se incolor.
Em Resumo:
Quimicamente: A adição de HCl neutraliza o NaOH, formando cloreto de sódio (NaCl) e água (H₂O).
pH: O pH da solução diminui à medida que o HCl é adicionado, aproximando-se de 7 no ponto de neutralização.
Neutralização: O processo representa a reação de um ácido (HCl) com uma base (NaOH) para formar sal e água, resultando na neutralização das propriedades ácidas e básicas. A mudança de cor da fenolftaleína indica visualmente que a solução passou de básica para neutra ou ácida.
