sabendo que a entalpia da formação do ch4 é 74,8 kj Mou, chcl3 é - 134,5 kj Mol e de hcl é -92,3 kj mol.calcule a variação da entalpia da reação reação: CH4 + 3CL2+ 3HCL

Q: sabendo que a entalpia da formação do ch4 é 74,8 kj Mou, chcl3 é - 134,5 kj Mol e de hcl é -92,3 kj mol.calcule a variação da entalpia da reação reação: CH4 + 3CL2+ 3HCL

Para calcular a variação da entalpia ($\Delta H$) da reação: \[ CH_4 + 3Cl_2 \rightarrow CHCl_3 + 3HCl \] utilizaremos a Lei de Hess, que nos permite calcular a variação de entalpia de uma reação usando as entalpias de formação dos produtos e reagentes. A fórmula geral é: \[ \Delta H_{reação} = \sum \Delta H_{f, produtos} - \sum \Delta H_{f, reagentes} \] Onde: - $\Delta H_{f, produtos}$ é a entalpia de formação dos produtos. - $\Delta H_{f, reagentes}$ é a entalpia de formação dos reagentes. Dados fornecidos: - $\Delta H_f (CH_4) = -74,8 \, \text{kJ/mol}$ - $\Delta H_f (CHCl_3) = -134,5 \, \text{kJ/mol}$ - $\Delta H_f (HCl) = -92,3 \, \text{kJ/mol}$ - $\Delta H_f (Cl_2) = 0 \, \text{kJ/mol}$ (entalpia de formação de um elemento na sua forma padrão é zero) Aplicando a fórmula: \[ \Delta H_{reação} = [\Delta H_f (CHCl_3) + 3 \cdot \Delta H_f (HCl)] - [\Delta H_f (CH_4) + 3 \cdot \Delta H_f (Cl_2)] \] Substituindo os valores: \[ \Delta H_{reação} = [(-134,5) + 3 \cdot (-92,3)] - [(-74,8) + 3 \cdot (0)] \] \[ \Delta H_{reação} = [-134,5 - 276,9] - [-74,8 + 0] \] \[ \Delta H_{reação} = -411,4 - (-74,8) \] \[ \Delta H_{reação} = -411,4 + 74,8 \] \[ \Delta H_{reação} = -336,6 \, \text{kJ/mol} \] Portanto, a variação da entalpia da reação é: \[ \Delta H_{reação} = -336,6 \, \text{kJ/mol} \]

Question

Accepted Answer

Para calcular a variação da entalpia ($\Delta H$) da reação:

$$
CH_4 + 3Cl_2 \rightarrow CHCl_3 + 3HCl
$$

utilizaremos a Lei de Hess, que nos permite calcular a variação de entalpia de uma reação usando as entalpias de formação dos produtos e reagentes. A fórmula geral é:

$$
\Delta H_{reação} = \sum \Delta H_{f, produtos} - \sum \Delta H_{f, reagentes}
$$

Onde:
- $\Delta H_{f, produtos}$ é a entalpia de formação dos produtos.
- $\Delta H_{f, reagentes}$ é a entalpia de formação dos reagentes.

Dados fornecidos:
- $\Delta H_f (CH_4) = -74,8 \, \text{kJ/mol}$
- $\Delta H_f (CHCl_3) = -134,5 \, \text{kJ/mol}$
- $\Delta H_f (HCl) = -92,3 \, \text{kJ/mol}$
- $\Delta H_f (Cl_2) = 0 \, \text{kJ/mol}$ (entalpia de formação de um elemento na sua forma padrão é zero)

Aplicando a fórmula:

$$
\Delta H_{reação} = [\Delta H_f (CHCl_3) + 3 \cdot \Delta H_f (HCl)] - [\Delta H_f (CH_4) + 3 \cdot \Delta H_f (Cl_2)]
$$

Substituindo os valores:

$$
\Delta H_{reação} = [(-134,5) + 3 \cdot (-92,3)] - [(-74,8) + 3 \cdot (0)]
$$

$$
\Delta H_{reação} = [-134,5 - 276,9] - [-74,8 + 0]
$$

$$
\Delta H_{reação} = -411,4 - (-74,8)
$$

$$
\Delta H_{reação} = -411,4 + 74,8
$$

$$
\Delta H_{reação} = -336,6 \, \text{kJ/mol}
$$

Portanto, a variação da entalpia da reação é:

$$
\Delta H_{reação} = -336,6 \, \text{kJ/mol}
$$

sabendo que a entalpia da formação do ch4 é 74,8 kj Mou, chc...

sabendo que a entalpia da formação do ch4 é 74,8 kj Mou, chcl3 é - 134,5 kj Mol e de hcl é -92,3 kj mol.calcule a variação da entalpia da reação reação: CH4 + 3CL2+ 3HCL

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