Sabendo que a massa atômica do magnésio (Mg) é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. Dado: Número de Avogadro = 6 x 10^23.

Question

Accepted Answer

Para determinar a massa de um átomo de magnésio em gramas, podemos usar a seguinte relação:

A massa molar do magnésio (Mg) é 24 g/mol. Isso significa que 1 mol de átomos de magnésio pesa 24 g.

Sabendo que o número de Avogadro é $6 \times 10^{23}$ átomos/mol, podemos calcular a massa de um único átomo de magnésio:

$$
\text{Massa de um átomo de Mg} = \frac{24 \, \text{g/mol}}{6 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol}}
$$

$$
= 4 \times 10^{-23} \, \text{g}
$$

**Resposta: C**

Sabendo que a massa atômica do magnésio (Mg) é igual a 24 u,...

Sabendo que a massa atômica do magnésio (Mg) é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. Dado: Número de Avogadro = 6 x 10^23.

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