Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0g/mol, a massa de lítio contida em 250mL de uma solução aquosa de concentração 0,160mol/L de carbonato de lítio é
A
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25/04/24

Question

Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0g/mol, a massa de lítio contida em 250mL de uma solução aquosa de concentração 0,160mol/L de carbonato de lítio é

Accepted Answer

Para encontrar a massa de lítio contida em 250 mL de uma solução aquosa de carbonato de lítio ($Li_2CO_3$) com concentração de $0,160 \, \text{mol/L}$, podemos seguir os seguintes passos:

1. **Calcular a quantidade de substância de $Li_2CO_3$ em mols na solução**:
   Dado que a concentração é de $0,160 \, \text{mol/L}$ e temos $250 \, \text{mL} = 0,250 \, \text{L}$ da solução, a quantidade de substância ($n$) pode ser calculada usando a relação $n = C \cdot V$, onde $C$ é a concentração e $V$ é o volume em litros.
   
   $$
   n_{Li_2CO_3} = 0,160 \, \text{mol/L} \times 0,250 \, \text{L} = 0,040 \, \text{mol}
   $$

2. **Determinar a quantidade de mols de lítio ($Li$) presente**:
   Em cada molécula de $Li_2CO_3$, existem 2 átomos de lítio. Portanto, a quantidade de mols de $Li$ será duas vezes a quantidade de mols de $Li_2CO_3$.
   
   $$
   n_{Li} = 2 \times n_{Li_2CO_3} = 2 \times 0,040 \, \text{mol} = 0,080 \, \text{mol}
   $$

3. **Calcular a massa de lítio**:
   A massa molar do lítio ($M_{Li}$) é dada como $7,0 \, \text{g/mol}$. A massa ($m$) pode ser encontrada multiplicando a quantidade de mols pelo sua massa molar.
   
   $$
   m_{Li} = n_{Li} \times M_{Li} = 0,080 \, \text{mol} \times 7,0 \, \text{g/mol} = 0,560 \, \text{g}
   $$

Portanto, a massa de lítio contida em 250 mL de uma solução aquosa de $Li_2CO_3$ de concentração $0,160 \, \text{mol/L}$ é $0,560 \, \text{g}$.