Sem alterar a massa e a temperatura (isotérmica) de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para:

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que relaciona a pressão e o volume de um gás em um processo isotérmico (temperatura constante). A Lei de Boyle é dada pela equação:

$$P_1 V_1 = P_2 V_2$$

Onde:

• $P_1$ é a pressão inicial
• $V_1$ é o volume inicial
• $P_2$ é a pressão final
• $V_2$ é o volume final

Vamos substituir os valores fornecidos na equação:

• $P_1 = 0,2$ atm
• $V_1 = 800$ mL
• $P_2 = 0,8$ atm

Queremos encontrar $V_2$:

$$0,2 \, \text{atm} \times 800 \, \text{mL} = 0,8 \, \text{atm} \times V_2$$

Resolvendo para $V_2$:

$$V_2 = \frac{0,2 \times 800}{0,8}$$ $$V_2 = \frac{160}{0,8}$$ $$V_2 = 200 \, \text{mL}$$

Portanto, o volume do gás deverá ser reduzido para 200 mL.