Substância química
Entalpia-padrão de formação, kJmol-1
C2H4(9)
+52
C2H600)
-278
H2O(e)
-286
Questão #12
Química
Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química
CHO()-C,H4(9) +H20(0)
Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar:
• A. A reação de desidratação intramolecular de 92g de etanol absorve 88kJ de energia.
• B. O valor da variação de entalpia da reação de desidratação do etanol, AH, é de -512kJmol-?
• C. A entalpia-padrão de formação do eteno, C2 4(9), e determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e o carbono diamante.
D. O processo de formação de 1,8.1024 moléculas de água líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, libera 572kJ.
E. A energia liberada na formação de ligações químicas é maior do que a energia necessária para a ruptura de ligações na reação representada.
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