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Tarefa SP Home Tarefa SP Ciências - 8468 Ciências - 8468 Tudo é feito de... átomos!

Aula 5: Átomos: conceito e modelos; Aula 6: Átomos: o desenvolvimento dos modelos

Usuário:

Ketilin Gabriela Ribeiro dos Santos

Autor:

janainaferrei2998760-sp

💡 Introdução 📝 Compreender a composição do átomo é importante para entender como a matéria é formada, como os elementos químicos interagem, como ocorrem as reações químicas, entre outras propriedades. Assista ao vídeo a seguir para recordar como o átomo é formado.

Questão 01 de 07

5 PONTOS

A representação do átomo como conhecemos hoje foi construída gradualmente ao longo do tempo, com muitos modelos sendo propostos até se chegar ao atual. O átomo é uma estrutura tão pequena que nem mesmo interage com a luz e, portanto, não podemos vê-lo nem com o auxílio de equipamentos como microscópios. Os estudiosos, diante da impossibilidade de observar diretamente os átomos, criaram representações baseadas em experimentos e evidências científicas para descrever sua organização e a interação de suas partes. Esses modelos, conhecidos como modelos atômicos, evoluíram ao longo do tempo tornando-se cada vez mais precisos e detalhados. Assim, o modelo atômico é fundamental para aprofundar nossa compreensão sobre a matéria e como ela se comporta, ajudando a explicar diversos fenômenos naturais.

A partir desse contexto, e após assistir ao vídeo, analise as alternativas a seguir e julgue se estão certas ou erradas

A) Toda matéria que existe no planeta é formada por átomos.

Certo Errado B) O átomo não pode ser dividido em partículas menores.

Certo Errado C) Um modelo atômico é uma representação do átomo, as partes que o formam e como elas se organizam.

Certo Errado D) Os modelos atômicos não mudaram ao longo do tempo.

Certo Errado Questão 02 de 07

5 PONTOS

Tudo o que existe ao nosso redor, como o ar, a água, os objetos, as plantas, os animais, assim como nós mesmos, é formado por átomos. Os átomos são a estrutura básica que forma toda a matéria. Ainda assim, o próprio átomo é formado por estruturas ainda menores, chamadas de partículas subatômicas, que possuem cargas específicas.

Sabendo disso, complete as lacunas a seguir, identificando a composição das três partículas subatômicas que compõem os átomos.

Os possuem carga positiva. Os possuem carga negativa. Os possuem carga neutra. 🎯 Construção Assista ao vídeo a seguir para responder às questões 3, 4 e 5:

Questão 03 de 07

10 PONTOS

O termo "átomo" foi originado na Grécia Antiga por filósofos, como Demócrito, que propuseram a ideia de que toda a matéria era composta por partículas pequenas e indivisíveis chamadas "átomos" (do grego a = não; tomo = divisão; portanto, "indivisível"). Foi só no início do século XIX, com o trabalho de John Dalton, que começaram a ser propostos modelos de como o átomo se parece.

Analise as alternativas a seguir e selecione aquela que explica por que o modelo de Dalton não era inteiramente correto.

A) Dalton descreveu os átomos como partículas com carga elétrica, mas na realidade sua carga é nula.

B) O modelo de Dalton afirmava que os átomos se organizavam em órbitas ao redor de um núcleo, o que foi desmentido por estudos posteriores.

C) O modelo de Dalton propunha que os elétrons estão inseridos em uma esfera positiva, mas na realidade eles ocupam a eletrosfera ao redor do núcleo.

D) O modelo de Dalton considerava os átomos indivisíveis, mas na realidade eles são formados por partículas menores, como prótons, nêutrons e elétrons.

Questão 04 de 07

10 PONTOS

Cada modelo atômico tem suas especificidades e reflete o conhecimento científico de sua época. Embora os modelos mais antigos não expliquem completamente a estrutura do átomo, eles foram fundamentais para os avanços posteriores. Cada modelo contribuiu com novas ideias e evidências experimentais que permitiram refinar o entendimento sobre os átomos e sua estrutura.

Analise as frases a seguir e ordene-as de forma que representem a descrição, respectivamente, dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

Questão 05 de 07

10 PONTOS

Ernest Rutherford realizou um experimento famoso utilizando uma lâmina muito fina de ouro e radiação alfa (partículas carregadas positivamente). Ele dirigiu essa radiação contra a lâmina e observou o comportamento das partículas após colidirem com o ouro. Esse experimento ajudou a revelar informações importantíssimas sobre a estrutura do átomo, que até então era considerada uma esfera sólida e indivisível.

Analise as alternativas a seguir e identifique aquela que explica corretamente o que Rutherford descobriu com esse experimento.

A) O átomo tem um núcleo grande, mas a maioria de sua massa está distribuída em camadas de elétrons.

B) O átomo é composto por um núcleo pequeno e denso, com ausência de espaços vazios em toda sua estrutura.

C) Os átomos têm um núcleo pequeno e carregado positivamente, existindo um grande espaço vazio entre o núcleo e os elétrons.

D) Os átomos são formados por partículas subatômicas com cargas negativas que estão distribuídas uniformemente no átomo.

⚡ Superação Assista ao vídeo a seguir para responder às questões 6 e 7:

Questão 06 de 07

15 PONTOS

O vídeo explica como a movimentação dos elétrons está relacionada com a produção de eletricidade. O desenvolvimento dos modelos atômicos está diretamente ligado ao avanço científico e foi essencial para entender e aplicar a eletricidade. Cada modelo trouxe descobertas que ampliaram nosso conhecimento sobre a estrutura da matéria e o comportamento das partículas.

Sabendo disso, identifique quais das alternativas a seguir explicam corretamente como cada um dos cientistas citados contribuiu para a compreensão do funcionamento dos elétrons e dos átomos, a partir de seus modelos atômicos.

A) Dalton propôs que os átomos eram indivisíveis e contêm partículas subatômicas, como elétrons e prótons, responsáveis pela condução elétrica.

B) Thomson descobriu os elétrons como partículas subatômicas negativas, sugerindo que eles estavam espalhados em uma matriz positiva, contribuindo para a ideia de que os átomos são divisíveis.

C) Rutherford introduziu os níveis de energia, mostrando que os elétrons orbitam o núcleo em caminhos específicos e podem liberar ou absorver energia ao saltar entre esses níveis, o que ajudou a entender a emissão de luz.

D) O modelo Rutherford-Bohr combinou a ideia do núcleo central e os níveis de energia dos elétrons, explicando como os elétrons se movem ao redor do núcleo e como isso está relacionado à emissão ou absorção de energia, sendo essencial para o estudo da eletricidade.

Questão 07 de 07

15 PONTOS

(ENEM-2019) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:

1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.

2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.

3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.

4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.

5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.

Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.

OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).

Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?

A) 1.

B) 2.

C) 3.

D) 5.

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