Texto para as questões 2 e 3
O esquema ilustra uma pilha de Daniel que utiliza eletródos de magnésio e o prata.
Com base na figura e nas afirmações a seguir, faça um rascunho.
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a) Quais os eletródos e o cátodo? Qual é o ânodo?
b) Qual dos eletródos é o cátodo? E o positivo?
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As reações anódicas e catódicas ajudam a compreender como ocorre a transferência de elétrons de uma espécie para a outra.
a) Escreva as semi-reações de redução e oxidação que ocorrem nessa pilha.
b) Escreva a reação global da pilha.
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(UFRGS-RS) Considere as seguintes afirmações a respeito de reações eletroquímicas, nas quais uma reação química provoca um fluxo espontâneo de elétrons:
I. Os elétrons fluem, no circuito externo, de ânodo para o cátodo.
II. Os cátodos fluem, na ponte salina, do cátodo para o ânodo.
III. A oxidação ocorre no cátodo.
Quais estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas I e II.
C) Apenas I e III.
D) Apenas I e II.
E) I, II e III.
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Uma pilha de alumínio e zinco foi montada e observou-se que, após algum tempo, a massa do eletrodo de alumínio perdeu 25 mg deste metal.
a) Explique as semi-reações de oxidação e redução que ocorrem nessa pilha.
b) Apresente a reação global da pilha.
c) Indique os polos positivo e negativo dos eletrodos.
d) O sentido do fluxo de elétrons entre os eletrodos.
