(UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação não-balanceada: C25H52 + O2 → H2O + CO2. Responda: a) Quantos mols de moléculas de oxigênio são necessários para queimar um mol de moléculas de parafina? b) Quanto pesa esse oxigênio?
Uma vela de parafina queima-se no ar ambiente para formar água e dióxido de carbono a parafina é composta por moléculas de vários tamanhos mas utilizaremos para ela a fórmula

Question

(UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação não-balanceada: C25H52 + O2 → H2O + CO2. Responda: a) Quantos mols de moléculas de oxigênio são necessários para queimar um mol de moléculas de parafina? b) Quanto pesa esse oxigênio?

Uma vela de parafina queima-se no ar ambiente para formar água e dióxido de carbono a parafina é composta por moléculas de vários tamanhos mas utilizaremos para ela a fórmula

Accepted Answer

Parece que a equação química para a combustão da parafina é dada por:

$$ \text{C}_{25}\text{H}_{52} + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 $$

Para resolver as questões, primeiro precisamos balancear a equação.

### Balanceamento

1. **Carbono (C):** Temos 25 átomos de carbono na parafina, então precisamos de 25 moléculas de $ \text{CO}_2 $.

2. **Hidrogênio (H):** Temos 52 átomos de hidrogênio na parafina, então precisamos de 26 moléculas de $ \text{H}_2\text{O} $.

3. **Oxigênio (O):** Para balancear o oxigênio:
   - 25 moléculas de $ \text{CO}_2 $ fornecem 50 átomos de oxigênio.
   - 26 moléculas de $ \text{H}_2\text{O} $ fornecem 26 átomos de oxigênio.
   - Total de oxigênios necessários = 50 + 26 = 76 átomos de oxigênio.
   - Como cada molécula de $ \text{O}_2 $ possui 2 átomos de oxigênio, precisamos de 38 moléculas de $ \text{O}_2 $.

A equação balanceada é:

$$ \text{C}_{25}\text{H}_{52} + 38\text{O}_2 \rightarrow 26\text{H}_2\text{O} + 25\text{CO}_2 $$

### Respostas

a) **Quantos mols de moléculas de oxigênio são necessários para queimar um mol de moléculas de parafina?**

**Resposta: 38 mols de $ \text{O}_2 $**

b) **Quanto pesa esse oxigênio?**

Peso do oxigênio:
- Massa molar de $ \text{O}_2 = 32 \, \text{g/mol} $
- Peso total = $ 38 \times 32 = 1216 \, \text{g} $

**Resposta: 1216 g de oxigênio**

(UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para ...

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