Um átomo de um elemento metálico tem massa igual a $ 1,52 \times 10^{-22} \mathrm{~g} $. Considerando a constante de Avogadro igual a $ 6 \times 10^{23} \mathrm{~mol}^{-1} $, a massa molar desse elemento é
(A) $ 47,9 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} $.
(B) $ 3,95 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} $.
(C) $ 91,2 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} $.
(D) $ 9,12 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} $.
(E) $ 39,5 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} $.

QUESTÃO 02
As comunidades indígenas e ribeirinhas que vivem em áreas

Question

Um átomo de um elemento metálico tem massa igual a $ 1,52 \times 10^{-22} \mathrm{~g} $. Considerando a constante de Avogadro igual a $ 6 \times 10^{23} \mathrm{~mol}^{-1} $, a massa molar desse elemento é
(A) $ 47,9 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} $.
(B) $ 3,95 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} $.
(C) $ 91,2 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} $.
(D) $ 9,12 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} $.
(E) $ 39,5 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} $.

QUESTÃO 02
As comunidades indígenas e ribeirinhas que vivem em áreas

Accepted Answer

Para resolver a questão sobre a massa molar do elemento metálico, podemos usar a informação fornecida sobre a massa de um átomo do elemento e a constante de Avogadro. A massa molar é a massa de 1 mol de átomos de um elemento e pode ser calculada usando a seguinte fórmula:

$$ \text{Massa molar} = \text{massa de um átomo} \times \text{constante de Avogadro} $$

Substituindo os valores fornecidos na questão:

$$ \text{Massa molar} = 1,52 \times 10^{-22} \mathrm{~g} \times 6 \times 10^{23} \mathrm{~mol}^{-1} $$

$$ \text{Massa molar} = 9,12 \times 10^{1} \mathrm{~g/mol} $$

$$ \text{Massa molar} = 91,2 \mathrm{~g/mol} $$

Portanto, a resposta correta é (C) $ 91,2 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} $.

Sobre a segunda parte da pergunta, parece que ela foi cortada antes de ser concluída. Por favor, forneça mais detalhes ou a questão completa para que eu possa oferecer uma resposta adequada.

Um átomo de um elemento metálico tem massa igual a . QUESTÃ...

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