Um atomo x representa. 13 protons e 14 neutrons . A carga do ion estavel formado a partir deste atomo sera

Question

Accepted Answer

Para determinar a carga do íon estável formado a partir de um átomo com 13 prótons e 14 nêutrons, precisamos considerar o número de elétrons no átomo neutro e como ele tende a ganhar ou perder elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável.

1. **Número de prótons (Z):** 13 (isso também é o número atômico, representando o elemento alumínio, Al).
2. **Número de nêutrons:** 14 (não afeta a carga do íon, apenas a massa).
3. **Número de elétrons no átomo neutro:** 13 (igual ao número de prótons).

O alumínio tende a perder 3 elétrons para alcançar a configuração eletrônica estável do gás nobre mais próximo (neônio, que tem 10 elétrons).

Portanto, quando o alumínio perde 3 elétrons, ele se torna um íon com uma carga positiva de +3.

**Resposta: +3**

O íon estável formado a partir deste átomo de alumínio será $ \text{Al}^{3+} $.

Um atomo x representa. 13 protons e 14 neutrons . A carga do...

Um atomo x representa. 13 protons e 14 neutrons . A carga do ion estavel formado a partir deste atomo sera

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