Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u.
Determine a massa atômica do elemento “X”. Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.
*
2 pontos
16 u.
96 u.
48 u.
8 u.
32 u.

Question

Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. 
Determine a massa atômica do elemento “X”. Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.
*
2 pontos
16 u.
96 u.
48 u.
8 u.
32 u.

Accepted Answer

Para determinar a massa atômica do elemento "X" no composto $ \text{Al}_2(\text{XO}_4)_3 $, vamos seguir os passos abaixo:

1. Primeiro, calculamos a contribuição de cada elemento conhecido para a massa molecular total do composto:
   - Alumínio ($ \text{Al} $): 
     $$
     2 \times 27 = 54 \, \text{u}
     $$
   - Oxigênio ($ \text{O} $): 
     $$
     4 \times 3 = 12 \, \text{átomos de O} \quad \Rightarrow \quad 12 \times 16 = 192 \, \text{u}
     $$

2. A soma das massas dos átomos de alumínio e oxigênio é:
   $$
   54 \, \text{u} + 192 \, \text{u} = 246 \, \text{u}
   $$

3. A massa molecular total do composto é dada como 342 u. Assim, a diferença entre a massa total e a soma das massas de Al e O é a massa do elemento X:
   $$
   342 \, \text{u} - 246 \, \text{u} = 96 \, \text{u}
   $$

4. No composto $ \text{Al}_2(\text{XO}_4)_3 $, há 2 átomos de X. Portanto, a massa atômica de X é:
   $$
   \frac{96 \, \text{u}}{2} = 48 \, \text{u}
   $$

**Resposta: 48 u.**

A massa atômica do elemento "X" é 48 u.

Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual ...

Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “X”. Dados: O = 16 u.; Al = 27 u. * 2 pontos 16 u. 96 u. 48 u. 8 u. 32 u.

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