Um estudante de Química realizou um experimento no qual misturou diferentes substâncias e observou as propriedades das soluções formadas. Ao analisar as soluções obtidas, o aluno definiu três cenários distintos para análise:
Solução A: ao misturar hexano com heptano (dois compostos formados apenas por carbono e hidrogênio), o estudante percebeu que a solução não conduz eletricidade;
Solução B: após combinar etanol (C2H5OH) com ácido acético (CH3COOH) em solução aquosa, o aluno observou que a mistura apresenta um ponto de ebulição maior do que o esperado para cada componente isolado;
Solução C: uma mistura de cloreto de sódio (NaCl) em água resulta em uma solução que conduz eletricidade.
A partir da análise das diferentes situações, é correto afirmar que a interação intermolecular presente nas soluções A, B e C são, respectivamente,
A
forças dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e íon-dipolo.
B
forças dipolo-dipolo, íon-dipolo e ligação de hidrogênio.
C
forças de dispersão de London, dipolo-induzido e íon-dipolo.
D
forças íon-dipolo, ligação de hidrogênio e dispersão de London.
E
forças de dispersão de London, ligação de hidrogênio e íon-dipolo.
