Um recipiente contendo magnésio metálico pesou 100 g. O magnésio metálico contido no recipiente foi submetido à queima em atmosfera saturada com O₂ e, após a reação ter-se completado, o peso final foi de 120 g.( responda sucintamente)

(Dados: M (g.mol⁻¹); Mg = 24; O = 16)

1. Escreva a equação química que representa a transformação ocorrida durante a queima do magnésio metálico.

2. Qual é a massa do recipiente?

Question

Um recipiente contendo magnésio metálico pesou 100 g. O magnésio metálico contido no recipiente foi submetido à queima em atmosfera saturada com O₂ e, após a reação ter-se completado, o peso final foi de 120 g.( responda sucintamente)

(Dados: M (g.mol⁻¹); Mg = 24; O = 16)

1. Escreva a equação química que representa a transformação ocorrida durante a queima do magnésio metálico.

2. Qual é a massa do recipiente?

Accepted Answer

1. A equação química que representa a transformação ocorrida durante a queima do magnésio metálico é:

$$ 2 \, \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{MgO} $$

2. Para determinar a massa do recipiente, vamos calcular a massa de Mg e MgO.

- Massa inicial do recipiente com Mg: 100 g
- Massa final do recipiente com MgO: 120 g

A diferença de massa (120 g - 100 g = 20 g) corresponde ao oxigênio que reagiu com o magnésio.

Massa do magnésio metálico:
$$ \text{Massa de Mg} = \frac{\text{massa total}}{\text{massa molar}} \times \text{massa molar de Mg} $$
$$ \text{Massa de Mg} = \frac{24}{40} \times 40 = 24 \, \text{g} $$

Portanto, a massa do recipiente é:
$$ \text{Massa do recipiente} = 100 \, \text{g} - 24 \, \text{g} = 76 \, \text{g} $$

**Resposta: 76 g**

Um recipiente contendo magnésio metálico pesou 100 g. O magn...

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