Um técnico de laboratório preparou duas soluções de mesma concentração, mas com solutos diferentes: uma solução foi preparada com ZnCl2 e a outra, com NaCl.

a. Utilizando o gráfico de pressão de vapor por temperatura representado a seguir, relacione a curva correspondente a cada uma das soluções. Justifique sua escolha.

b. Indique qual das soluções apresentaria maior temperatura de ebulição. Justifique sua resposta.

Question

Um técnico de laboratório preparou duas soluções de mesma concentração, mas com solutos diferentes: uma solução foi preparada com ZnCl2 e a outra, com NaCl.

a. Utilizando o gráfico de pressão de vapor por temperatura representado a seguir, relacione a curva correspondente a cada uma das soluções. Justifique sua escolha.

b. Indique qual das soluções apresentaria maior temperatura de ebulição. Justifique sua resposta.

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos considerar o efeito dos solutos na pressão de vapor da água.

a. **Identificação das curvas:**

A presença de solutos diminui a pressão de vapor de uma solução em relação ao solvente puro. Quanto mais partículas o soluto libera na solução, maior é a redução da pressão de vapor.

- ZnCl₂ se dissocia em 3 íons (Zn²⁺ e 2Cl⁻).
- NaCl se dissocia em 2 íons (Na⁺ e Cl⁻).

Portanto, a solução com ZnCl₂ tem um efeito maior na redução da pressão de vapor do que a solução com NaCl. Assim, a curva C, que está mais afastada da curva da água pura, corresponde à solução de ZnCl₂, e a curva B corresponde à solução de NaCl.

b. **Temperatura de ebulição:**

A temperatura de ebulição aumenta quando a pressão de vapor é reduzida. Assim, a solução que apresenta maior redução na pressão de vapor terá a maior temperatura de ebulição.

Portanto, a solução de ZnCl₂ apresentará a maior temperatura de ebulição, pois causa uma maior redução na pressão de vapor devido à maior quantidade de partículas dissociadas.

Um técnico de laboratório preparou duas soluções de mesma co...

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